Asid sitrik
![]() | Rencana berkenaan kimia ini ialah rencana tunas. Anda boleh membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
Asid sitrik merupakan asid organik lemah dengan formula C6H8O7. Ia merupakan pengawet semula jadi yang wujud secara semula jadi dalam buah sitrus dan juga digunakan untuk menambah rasa berasid atau masam kepada makanan dan minuman. Dalam biokimia, bes konjugat bagi asid sitrik, sitrat, adalah penting sebagai perantara dalam kitaran asid sitrik, yang berlaku dalam proses metabolisme bagi seluruh organisma aerobik. Ia terdiri daripada 3 kumpulan karboksil (R-COOH).
| |||
![]() | |||
Nama | |||
---|---|---|---|
Nama IUPAC
Asid 2-hidroksipropana-1,2,3-trikarboksilik
| |||
Nama lain | |||
Pengecam | |||
Imej model 3D Jmol
|
|||
ChEBI | |||
ChEMBL | |||
ChemSpider | |||
DrugBank | |||
ECHA InfoCard | 100.000.973 | ||
Nombor EC |
| ||
Nombor E | E330 (pengantioksida & pengawal keasidan) | ||
KEGG | |||
PubChem CID
|
|||
Nombor RTECS |
| ||
UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
Sifat | |||
C6H8O7 | |||
Jisim molar | 192.12 g·mol−1 | ||
Rupa bentuk | pepejal berhablur putih | ||
Bau | tak berbau | ||
Ketumpatan | 1.665 g/cm3 (kontang) 1.542 g/cm3 (18 °C, monohidrat) | ||
Takat lebur | 156 °C (313 °F; 429 K) | ||
Takat didih | 310 °C (590 °F; 583 K) | ||
117.43 g/100 mL (10 °C) 147.76 g/100 mL (20 °C) 180.89 g/100 mL (30 °C) 220.19 g/100 mL (40 °C) 382.48 g/100 mL (80 °C) 547.79 g/100 mL (100 °C)[2] | |||
Keterlarutan | larut dalam alkohol, eter, etil asetat, dimetil sulfoksida tidak larut dalam C6H6, CHCl3, CS2, toluena[3] | ||
Keterlarutan dalam etanol | 62 g/100 g (25 °C) | ||
Keterlarutan dalam amil asetat | 4.41 g/100 g (25 °C)[3] | ||
Keterlarutan dalam dietil eter | 1.05 g/100 g (25 °C)[3] | ||
Keterlarutan dalam 1,4-Dioksana | 35.9 g/100 g (25 °C)[3] | ||
log P | -1.64 | ||
Keasidan (pKa) | 1 = 3.13 2 = 4.76 3 = 6.39,[4] 6.40[5] | ||
Indeks biasan (nD)
|
1.493 - 1.509 (20 °C)[2] 1.46 (150 °C)[3] | ||
Kelikatan | 6.5 cP (50% aq. sol.)[2] | ||
Struktur | |||
Struktur kristal | Monoklinik | ||
Termokimia | |||
Muatan haba tentu, C | 226.51 J/mol·K (26.85 °C)[6] | ||
Entropi molar piawai S |
252.1 J/mol·K[6] | ||
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
-1548.8 kJ/mol[2] | ||
Entalpi pembakaran
piawai (ΔcH⦵298) |
-1960.6 kJ/mol[6] -1972.34 kJ/mol (monohydrate)[2] | ||
Bahaya | |||
Bahaya-bahaya utama | kerengsaan kulit dan mata | ||
Piktogram GHS | ![]() | ||
Perkataan isyarat GHS | Warning | ||
H319[7] | |||
P305+351+338[7] | |||
NFPA 704 (berlian api) | |||
Takat kilat | 155 °C (311 °F; 428 K) | ||
345 °C (653 °F; 618 K) | |||
Had letupan | 8% | ||
Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC) | |||
LD50 (median dos)
|
3000 mg/kg (rats, oral) | ||
Sebatian berkaitan | |||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
![]() ![]() ![]() | |||
Rujukan kotak info | |||
Asid sitrik merupakan bahan kimia komoditi, dan lebih daripada satu juta tan dihasilkan setiap tahun melalui kaedah penapaian. Sebahagian besarnya ia digunakan sebagai pengasid, perisa, dan sebagai agen pengelat.
PropertiesSunting
Kepekatan | pH |
---|---|
1M | ≈1.57 |
0.5M | ≈1.72 |
0.1M | ≈2.57 |
Pada suhu bilik, asid sitrik merupakan serbuk putih higroskopik berhablur. Ia boleh wujud dalam bentuk kontang (bebas air) atau sebagai monohidrat. Bentuk kontang terhablur dari air panas, manakala monohidrat terbentuk apabila asid sitrik dihablurkan dari air sejuk. Monohidrat boleh ditukar kepada bentuk yang kontang dengan pemanasan melebihi 78 °C. Asid sitrik juga terlarut dalam pelarut etanol kontang (76 bahagian asid sitrik per 100 bahagian etanol) pada suhu 15 °C.
Dalam struktur kimia, asid sitrik berkongsi sifat sebahagian besar asid karboksilik. Apabila ia dipanaskan melebihi 175 °C, ia terurai melalui proses kehilangan karbon dioksida dan air (lihat pengdekarboksilan).
Asid sitrik adalah asid lebih kuat sedikit daripada asid karboksilik biasa kerana anion boleh distabilkan oleh ikatan hidrogen intramolekul dari kumpulan protik lain pada asid sitrik.
RujukanSunting
- ^ David R. Lide, penyunting (2005). "Physical Constants of Organic Compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (ed. Internet Version). Boca Raton, FL: CRC Press.
- ^ a b c d e CID 311 daripada PubChem
- ^ a b c d e Ralat petik: Tag
<ref>
tidak sah; teks bagi rujukanchemister
tidak disediakan - ^ "Data for Biochemical Research". ZirChrom Separations, Inc. Dicapai pada January 11, 2012.
- ^ "Ionization Constants of Organic Acids". Michigan State University. Dicapai pada January 11, 2012.
- ^ a b c Templat:Nist
- ^ a b c http://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/sial/251275 Citric acid
Pautan luarSunting
Wikimedia Commons mempunyai media berkaitan Asid sitrik |
- Citric acid MS Spectrum
- The European Citric Acid Manufacturers Association Diarkibkan 2018-11-26 di Wayback Machine
- NextBio Citric Acid Entry
- Citric acid analysis – free spreadsheet for titration of acids and pH calculation
- Applications of Citric Acid Diarkibkan 2009-11-22 di Wayback Machine
- National Institutes of Health Household Products Database