Buka menu utama

Barium klorida ialah sebuah sebatian kimia barium yang memiliki formula kimia BaCl2. Sebatian ini memiliki sifat beracun, berwarna putih dan higroskopik, di mana sebatian barium klorida akan bertukar kepada bentuk dihidrat, BaCl2(H2O)2. Sebatian ini memiliki kegunaan terhad dalam bidang industri dan dalam makmal.[4]

Barium klorida
Cotunnite structure.png
Barium chloride.jpg
Nama
Nama lain
Barium muriat
Barium diklorida
Pengenalpasti
10361-37-2 Yes check.svgY
10326-27-9 (dihidrat) X mark.svgN
ChemSpider 23540 Yes check.svgY
Nombor EC 233-788-1
Imej Jmol-3D Imej
PubChem 25204
Nombor RTECS CQ8750000 (kontang)
CQ8751000 (dihidrat)
UNII 0VK51DA1T2Templat:Fdacite
Sifat
BaCl2
Jisim molar 208.23 g/mol (kontang)
244.26 g/mol (dihidrat)
Rupa bentuk Pepejal putih
Ketumpatan 3.856 g/cm3 (kontang)
3.0979 g/cm3 (dihidrat)
Takat lebur 962 °C (1,764 °F; 1,235 K) (960 °C, dihidrat)
Takat didih 1,560 °C (2,840 °F; 1,830 K)
31.2 g/100 mL (0 °C)
35.8 g/100 mL (20 °C)
59.4 g/100 mL (100 °C)
Keterlarutan Larut dalam metanol, tidak larut dalam etanol, etil asetat[1]
-72.6·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal ortogonal (kontang)
monoklin (dihidrat)
Geometri
koordinasi
7-9
Termokimia
Entalpi piawai
pembentukan
ΔfHo298
−858.56 kJ/mol
Bahaya
Pengelasan EU Beracun (T)
Berbahaya (Xn)
Frasa R Templat:R20, Templat:R25
Frasa S S1/2, S45
NFPA 704
Kemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 3: Pendedahan sekejap boleh menyebabkan kecederaan sementara atau sisa yang serius. Cth, gas klorinKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kodNFPA 704 berlian 4 warna
0
3
0
Takat kilat Tidak mudah terbakar
78 mg/kg (tikus, oral)
50 mg/kg (tikus belanda, oral)[3]
Had pendedahan kesihatan AS (NIOSH):
TWA 0.5 mg/m3[2]
REL (Disyorkan)
TWA 0.5 mg/m3[2]
50 mg/m3[2]
Sebatian berkaitan
Anion lain Barium fluorida
Barium bromida
Barium iodida
Kation lain Berilium klorida
Magnesium klorida
Kalsium klorida
Strontium klorida
Radium klorida
Plumbum klorida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

PenghasilanSunting

Dalam industri, barium klorida dihasilkan melalui proses tindak-tindak balas yang bermula daripada barit (barium sulfat) yang ditukarkan kepada barium sulfida, BaS lalu ditukarkan kepada barium klorida.[5] Tindak balas pertama dilakukan dalam suhu tinggi.

 

 

RujukanSunting

  1. ^ Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  2. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0045" (dalam bahasa Inggeris). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  3. ^ a b Templat:IDLH
  4. ^ Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Wolf, Hans Uwe (2007). "Barium and Barium Compounds". dalam Ullman, Franz. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2. 
  5. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (edisi kedua). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.