Barium sulfat merupakan sebatian kimia barium dengan formula kimia BaSO4. Sebatian ini dapat diambil daripada mineral barit dan banyak digunakan dalam pelbagai aplikasi berdasarkan ciri-cirinya yakni berketumpatan tinggi dan berwarna putih.[4]

Barium sulfat
Struktur molekul barium sulfat
Model 3D barium sulfat
Bariumsulfatpulver.png
Pengenalpasti
Imej Jmol-3D model
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.896
Nombor EC
  • 231-784-4
Nombor RTECS
  • CR060000
UNII
Sifat
BaSO4
Jisim molar 233.38 g/mol
Rupa bentuk Kristal putih
Odor Tidak berbau
Ketumpatan 4.49 g/cm3
Takat lebur 1,580 °C (2,880 °F; 1,850 K)
Takat didih 1,600 °C (2,910 °F; 1,870 K) (Terurai)
0.0002448 g/100 mL (20 °C)
0.000285 g/100 mL (30 °C)
1.0842 × 10−10 (25 °C)
Keterlarutan Tidak larut dalam alkohol,[1] larut dalam asid sulfurik pekat, panas
-71.3·10−6 cm3/mol
1.636 (alfa)
Struktur
Struktur kristal Ortorombik
Termokimia
Entropi molar
piawai
So298
132 J·mol−1·K−1[2]
−1465 kJ·mol−1[2]
Farmakologi
Kaedah pemberian Ke mulut, rektal
Bahaya
Pengelasan EU {{{value}}}
NFPA 704 (berlian api)
Kemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 0: Pendedahan dalam keadaan api tiada bahaya akan berlaku berbanding bahan bakar yang biasa. Cth, natrium kloridaKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kodNFPA 704 berlian 4 warna
0
0
0
Takat kilat Tidak mudah terbakar [3]
NIOSH (Had pendedahan kesihatan AS):
TWA 15 mg/m3 (jumlah) TWA 5 mg/m3 (resp.)[3]
REL (Disyorkan)
TWA 10 mg/m3 (jumlah) TWA 5 mg/m3 (resp.)[3]
N.D.[3]
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

PenghasilanSunting

Kebanyakan barium sulfat dihasilkan daripada galian barit yang tidak tulen. Barit mengalami proses karbotermal, yakni melalui pemanasan dengan kok untuk mendapatkan barium sulfida.

 

Barium sulfida ditindak balas dengan asid sulfurik atau garam-garam sulfat lain untuk menghasilkan barium sulfat dengan ketulenan tinggi.

 

Dalam persekitaran makmal, barium sufat dihasilkan dengan mencampurkan larutan yang memiliki ion barium dan sulfat.

RujukanSunting

  1. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (ed. 85th). CRC Press. 2004. halaman 4–45. ISBN 0-8493-0485-7.
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X.
  3. ^ a b c d NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0047" (dalam bahasa Inggeris). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  4. ^ Holleman, A. F. and Wiberg, E. (2001) Inorganic Chemistry, San Diego, CA : Academic Press, ISBN 0-12-352651-5