Hidrogen klorida
Hidrogen klorida ialah satu sebatian kimia dengan formula HCl. Dalam suhu bilik, ia adalah sejenis gas tidak berwarna yang membentuk wasap asid hidroklorik berwarna putih apabila bersentuhan dengan kelembapan atmosfera. Gas hidrogen klorida dan asid hidroklorik penting dalam teknologi dan industri. Asid hidroklorik, larutan akueus hidrogen klorida, juga biasanya diberikan formula HCl.
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC
Hydrogen chloride[1]
| |||
| Nama lain
Gas asid hidroklorik
Hidroklorida | |||
| Pengecam | |||
Imej model 3D Jmol
|
|||
| 1098214 | |||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.028.723 | ||
| Nombor EC |
| ||
| 322 | |||
| KEGG | |||
| MeSH | Hydrochloric+acid | ||
PubChem CID
|
|||
| Nombor RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Nombor PBB | 1050 | ||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| HCl | |||
| Jisim molar | 36.46 g·mol−1 | ||
| Rupa bentuk | Gas tidak berwarna | ||
| Bau | Bau yang menusuk | ||
| Ketumpatan | 1.490 g cm−3 | ||
| Takat lebur | −114.22 °C (−173.60 °F; 158.93 K) | ||
| Takat didih | −85.05 °C (−121.09 °F; 188.10 K) | ||
| 82.3 g/100 mL (0 °C) 72.0 g/100 mL (20 °C) 56.1 g/100 mL (60 °C) | |||
| Keterlarutan | Boleh larut dalam metanol, etanol, eter | ||
| Tekanan wap | 4352 kPa (pada 21.1 °C)[2] | ||
| Keasidan (pKa) | -7.0[3] | ||
| Kebesan (pKb) | 21.0 | ||
Indeks biasan (nD)
|
1.0004456 (gas) 1.254 (liquid) | ||
| Kelikatan | 0.311 cP (-100 °C) | ||
| Struktur | |||
| Bentuk molekul | linear | ||
| Momen dwikutub | 1.05 D | ||
| Termokimia | |||
| Muatan haba tentu, C | 0.7981 J K−1 g−1 | ||
| Entropi molar piawai S |
186.902 J K−1 mol−1 | ||
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
–92.31 kJ mol−1 | ||
Entalpi pembakaran
piawai (ΔcH⦵298) |
–95.31 kJ mol−1 | ||
| Bahaya | |||
| Piktogram GHS |  
| ||
| Perkataan isyarat GHS | Danger | ||
| H280, H314, H331 | |||
| P261, P280, P305+351+338, P310, P410+403 | |||
| NFPA 704 (berlian api) | |||
| Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC) | |||
LD50 (median dos)
|
238 mg/kg (tikus, melalui mulut) | ||
| Sebatian berkaitan | |||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 pengesahan (apa yang perlu:  / ?)
| |||
| Rujukan kotak info | |||
Kimia sunting
Hidrogen klorida ialah molekul dwiatom yang terdiri daripada satu atom hidrogen dan satu atom klorin. Oleh kerana atom klorin lebih elektronegatif daripada atom hidrogen, ikatan kovalen antara kedua-duanya adalah agak berkutub. Oleh itu, molekul ini mempunyai momen dwikutub yang besar dengan cas separa negatif δ- pada atom klorin dan cas separa positif δ+ pada atom hidrogen. Disebabkan kekutuban tingginya, HCl adalah sangat boleh larut dalam air (dan dalam pelarut berkutub lain).
Penghasilan sunting
Hidrogen klorida boleh dihasilkan dalam proses kloroalkali, iaitu elektrolisis air garam (larutan akueus natrium klorida) untuk menghasilkan klorin, natrium hidroksida dan hidrogen.
Gas klorin dan hidrogen boleh digabungkan untuk membentuk hidrogen klorida dengan kehadiran sinar UV.
Rujukan sunting
- ^ "hydrogen chloride (CHEBI:17883)". Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute.
- ^ Hydrogen Chloride. Gas Encyclopaedia. Air Liquide
- ^ Perrin, D. D. Dissociation constants of inorganic acids and bases in aqueous solution. Butterworths, London, 1969.
Pautan luar sunting
Kategori berkenaan Hidrogen klorida di Wikimedia Commons
 | Rencana berkenaan kimia ini ialah rencana tunas. Anda boleh membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |