Hukum Dalton: Perbezaan antara semakan

Dalam kimia dan fizik, '''Hukum Dalton''' (juga disebut sebagai '''Hukum Dalton bagi separa tekanan''') yang dirumuskan oleh John Dalton pada tahun 1801 menyatakan bahawa jumlah tekanan [[campuran]] [[gas]] unggul sama dengan hasil tambah kesemua tekanan separa gas individual yang terdapat di dalam campuran tersebut.'''<ref name="Silberberg">{{cite book|last1=Silberberg|first1=Martin S.|title=Chemistry : the molecular nature of matter and change|date=2009|publisher=McGraw-Hill|location=Boston|isbn=9780073048598|edition=5th|page=206 |ref=1}}</ref> ThisHukum [[empirical]]empirik lawini wasdiperhatikan observed byoleh [[John Dalton]] inpada 1801 anddan isia relatedmempunyai tokaitan thedengan [[idealhukum gas|ideal]] [[gas lawsunggul|unggul]].

==FormulaRumus==

[[Molekul]]|Molekul-molekul]] di dalam campuran gas unggul tidak saling bertindak kerana kedudukan mereka yang jauh antara satu sama lain. Sebagai contoh, jumlah tekanan campuran gas unggul yang mengandungi [[nitrogen]], [[hidrogen]] dan [[ammonia]] boleh dikira seperti berikut:

di mana <math>y_i</math> merupakan "molepecahan fractionmol" bagi komponen i-th dalam jumlah keseluruhan campuranbagicampuran bagi komponen ''n''.