Kinetik kimia: Perbezaan antara semakan
Kandungan dihapus Kandungan ditambah
Baris 5:
== Sejarah ==
Pada 1864, [[Peter Waage]] dan [[Cato Guldberg]] mempelopori pembangunan kinetik kimia dengan merumuskan [[hukum tindakan jisim]], yang menyatakan bahawa kelajuan tindak balas kimia adalah berkadar dengan kuantiti bahan bertindak balas.<ref name="GW1">C.M. Guldberg and P. Waage,"Studies Concerning Affinity" ''C. M. Forhandlinger: Videnskabs-Selskabet i Christiana'' (1864), 35</ref><ref name="GW2">P. Waage, "Experiments for Determining the Affinity Law" ,''Forhandlinger i Videnskabs-Selskabet i Christiania'', (1864) 92.</ref><ref name="GW3">C.M. Guldberg, "Concerning the Laws of Chemical Affinity", ''C. M. Forhandlinger i Videnskabs-Selskabet i Christiania'' (1864) 111</ref>
[[Jacobus Henricus van 't Hoff|Van 't Hoff]] mengkaji dinamik kimia dan menerbitkannya pada tahun 1884 sebagai "Etudes de dynamique chimique" yang terkenal.<ref>{{Cite book|url=https://archive.org/details/studiesinchemica00hoffrich|title=Studies in chemical dynamics|last=Hoff|first=J. H. van't (Jacobus Henricus van't)|last2=Cohen|first2=Ernst|last3=Ewan|first3=Thomas|date=1896-01-01|publisher=Amsterdam : F. Muller ; London : Williams & Norgate}}</ref> Pada tahun 1901 beliau telah dianugerahkan dengan Hadiah Nobel pertama dalam Kimia "sebagai mengenang jasa luar biasa beliau dalam penemuan hukum-hukum dinamik kimia dan tekanan osmosis dalam larutan".<ref>[http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1901/ The Nobel Prize in Chemistry 1901], Nobel Prizes and Laureates, official website.</ref> Selepas van 't Hoff, kinetik kimia berurusan dengan penentuan ujikaji bagi [[kadar tindak balas]] yang [[hukum kadar]] dan [[pemalar kadar tindak balas|pemalar kadar]] dapat diperolehi. [[Hukum kadar]] yang agak mudah wujud untuk [[hukum Kadar#tindak balas tertib sifar|tindak balas tertib sifar]] (yang mana kadar tindak balas adalah bergantung kepada kepekatan), [[persamaan kadar#tindak balas tertib pertama|tindak balas tertib pertama]], dan [[tindak balas tertib kedua]], dan boleh diterbitkan untuk yang lain. [[Tindak balas asas]] mematuhi [[hukum tindakan jisim]], tetapi hukum kadar [[tindak balas berperingkat]] harus diperolehi dengan menggabungkan hukum kadar daripada langkah-langkah yang asas, dan boleh menjadi agak rumit. Dalam tindak balas berturut-turut, [[langkah menentukan kadar]] sering menentukan kinetik. Dalam tindak balas tertib pertama berturut-turut, anggaran [[keadaan mantap (kimia)|keadaan mantap]] boleh memudahkan [[hukum kadar]]. [[Tenaga pengaktifan]] untuk tindak balas adalah ditentukan secara uji kaji melalui [[persamaan Arrhenius]] dan [[persamaan Eyring]]. Faktor-faktor utama yang mempengaruhi [[kadar tindak balas]] termasuk: [[keadaan fizikal]] bahan tindak balas, [[kepekatan]] bahan tindak balas, [[suhu]] pada mana tindak balas berlaku, dan sama ada wujud atau tidak sebarang [[pemangkin]] di dalam tindak balas.
{{wikikan}}
| |||