Perbezaan antara semakan "Tindak balas kimia"

1,194 bait ditambah ,  12 tahun lalu
:* [[Teori asid-bes Brønsted-Lowry|Takrifan Brønsted-Lowry]]: Asid dalah penderma proton (H<sup>+</sup>); bes adalah penerima proton. Takrifan Arrhenius turut memainkan peranan.
:* [[Asid-bes#Takrifan Lewis|Takrifan Lewis]]: Asid adalah penerima pasangan elektron; bes adalah penderma pasangan elektron.Takrifan Brønsted-Lowry turut memainkan peranan.
 
* [[Tindak balas redoks]], iaitu perubahan dalam [[nombor pengoksidaan]] atom. Tindak balas tersebut sering dianggap sebagai peralihan elektron antara tapak atau spesis molekul berbeza. Antara contoh tindak balas redoks ialah:
:2 S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup>(ak) + I<sub>2</sub>(ak) → S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2−</sup>(ak) + 2 I<sup>−</sup>(ak)
Iaitu I<sub>2</sub> diturunkan kepada I<sup>-</sup> dan S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2-</sup> (anion [[tiosulfat]]) dioksidakan kepada S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2-</sup>.
:*[[Pembakaran]], sejenis tindak balas redoks yang sebarang sebatian mampu terbakar bergabung dengan unsur yang mengoksidakan, selalunya oksigen, untuk menjana tenaga dan mengeluarkan hasil yang teroksida. Istilah pembakaran lazim digunakan hanya untuk pengoksidaan berskala besar bagi keseluruhan molekul, iaitu pengoksidaan terkawal bagi kumpulan berfungsi tunggal bukanlah satu pembakaran.
::C<sub>10</sub>H<sub>8</sub>+ 12 O<sub>2</sub> → 10 CO<sub>2</sub> + 4 H<sub>2</sub>O
::CH<sub>2</sub>S + 6 [[fluorin|F<sub>2</sub>]] → [[karbon tetrafluorida|CF<sub>4</sub>]] + 2 [[hidrogen fluorida|HF]] + [[sulfur heksafluorida|SF<sub>6</sub>]]
 
==Lihat juga==
46,873

suntingan