Perbezaan antara semakan "Rubidium"

43 bait ditambah ,  1 tahun lalu
k
k (Link FA & GA kini dikenalikan oleh Wikidata.)
 
Rubidium mempunyai beberapa [[rubidium oksida|oksida]], termasuk Rb<sub>6</sub>O dan Rb<sub>9</sub>O<sub>2</sub> yang muncul seandainya logam rubidium dibiarkan terdedah kepada udara; hasil akhir tindak balas dengan oksigen ialah RbO<sub>2</sub> [[superoksida]]. Rubidium membentuk [[garam]] dengan banyak [[Ion#Jenis-jenis|anion]]. Beberapa sebatian rubidium biasa adalah rubidium klorida (RbCl), rubidium monoksida (Rb<sub>2</sub>O) dan rubidium kuprum sulfat (Rb<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·CuSO<sub>4</sub>·6H<sub>2</sub>O). Sebatian rubidium, perak dan iodin iaitu RbAg<sub>4</sub>I<sub>5</sub> mempunyai sifat elektrik yang menarik dan mungkin berguna dalam saput nipis bateri.
 
== AwasanBahaya ==
 
Rubidium bertindak balas dengan kuat dalam air dan boleh menyebabkan kebakaran. Bagi memastikan kesihatan, keselamatan dan ketulenan, unsur ini mesti disimpan di bawah [[minyak galian]] kering, di dalam [[hampagas]] atau atmosfera lengai.
 
{{Compact periodic table}}
{{Sebatian rubidium}}{{Kawalan kewibawaan}}
 
[[Kategori:Rubidium| ]]
[[Kategori:Agen penurun]]