Wikipedia

Kloroform: Perbezaan antara semakan

Layar sejarah secara interaktif
← Suntingan sebelumnyaSuntingan berikutnya →
Kandungan dihapus Kandungan ditambah
VisualWikiteks
Alexander Iskandar (bincang | sumb.)
56,934 suntingan
Tiada ringkasan suntingan
Baris 1:
{{chembox
Klorofom adalah sebatian organik dengan formula CHCl3 . Ia adalah tidak berwarna, berbau manis , cecair tumpat yang dihasilkan secara besar-besaran sebagai pelopor kepada PTFE dan penyejuk, tetapi permintaan yang semakin menurun. Ia adalah salah satu daripada empat khlorometana dan trihalometana
| Verifiedimages = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 407464807
| ImageFileL1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| Name =
| ImageFile =
| ImageFileL1 = Chloroform_displayed.svg
| ImageFileR1 = Chloroform-3D-balls.png
| ImageFile2 = Chloroform_by_Danny_S._-_002.JPG
| ImageName2 = Cecair kloroform dalam sebuah tabung uji
| ImageSize2 = 100px
| PIN = Triklorometana</br>Trichloromethane
| SystematicName =
| OtherNames = Chloroform<ref name=iupac2013>{{cite book | title = Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book) | publisher = [[Royal Society of Chemistry|The Royal Society of Chemistry]] | date = 2014 | location = Cambridge | page = 661 | doi = 10.1039/9781849733069-FP001 | isbn = 978-0-85404-182-4 | quote = The retained names ‘bromoform’ for HCBr<sub>3</sub>, ‘chloroform’ for HCCl<sub>3</sub>, and ‘iodoform’ for HCI<sub>3</sub> are acceptable in general nomenclature. Preferred IUPAC names are substitutive names.| chapter = Front Matter }}</ref>
| IUPACName =
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 7V31YC746X
| InChIKey = HEDRZPFGACZZDS-UHFFFAOYAG
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEMBL = 44618
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/CHCl3/c2-1(3)4/h1H
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = HEDRZPFGACZZDS-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 67-66-3
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 5977
| EINECS = 200-663-8
| PubChem = 6212
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 35255
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG = C13827
| SMILES = ClC(Cl)Cl
| InChI = 1/CHCl3/c2-1(3)4/h1H
| RTECS = FS9100000
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| C=1 | H=1 | Cl=3
| Appearance = Cecair tidak berwarna
| Odor =
| Density = 1.564 g/cm<sup>3</sup> (−20 °C)<br/> 1.489 g/cm<sup>3</sup> (25 °C)<br/> 1.394 g/cm<sup>3</sup> (60 °C)
| MeltingPtC = −63.5
| BoilingPtC = 61.15
| BoilingPt_notes = <br/> Terurai pada 450&nbsp;°C
| VaporPressure = 0.62 kPa (−40 °C)<br> 7.89 kPa (0 °C)<br> 25.9 kPa (25 °C)<br> 313 kPa (100 °C)<br> 2.26 MPa (200 °C)
| Solubility = 10.62 g/L (0 °C)<br> 8.09 g/L (20 °C)<br> 7.32 g/L (60 °C)
| SolubleOther = Larut dalam [[benzena]]<br> Bercampur dalam [[dietil eter]], [[minyak]], [[ligroin]], [[alkohol]], [[karbon tetraklorida|CCl<sub>4</sub>]], [[karbon disulfida|CS<sub>2</sub>]]
| Solubility1 = ≥ 100 g/L (19 °C)
| Solvent1 = aseton
| Solubility2 = ≥ 100 g/L (19 °C)
| Solvent2 = dimetil sulfoksida
| RefractIndex = 1.4459 (20 °C)
| LambdaMax = 250 nm, 260 nm, 280 nm
| Viscosity = 0.563 cP (20 °C)
| pKa = 15.7 (20 °C)
| HenryConstant = 3.67 L·atm/mol (24 °C)
| ThermalConductivity = 0.13 W/m·K (20 °C)
| MagSus = −59.30·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct =
| Coordination =
| MolShape = Tetrahedron
| Dipole = 1.15 D
}}
| Section4 =
| Section5 = {{Chembox Thermochemistry
| HeatCapacity = 114.25 J/mol·K
| Entropy = 202.9 J/mol·K
| DeltaHf = −134.3 kJ/mol
| DeltaGf = −71.1 kJ/mol
| DeltaHc = 473.21 kJ/mol
}}
| Section6 = {{Chembox Pharmacology
| ATCCode_prefix = N01
| ATCCode_suffix = AB02
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.merckmillipore.com/INTERSHOP/web/WFS/Merck-GB-Site/en_US/-/GBP/ShowDocument-File?ProductSKU=MDA_CHEM-107024&DocumentType=MSD&DocumentId=107024_SDS_GB_EN.PDF&DocumentUID=370414&Language=EN&Country=GB&Origin=PDP]
| Hazards_ref = <ref name= PubChem>{{cite web|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6212#section=Safety-and-Hazards|title=PubChem: Safety and Hazards - GHS Classification|publisher=National Center for Biotechnology Information, U.S. National Library of Medicine}}</ref>
| MainHazards = [[Karsinogen]] – Toksin pembiajan <ref name=PGCH/> <ref name=":1">Toxicity on [https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6212#section=Toxicity <nowiki>PubChem</nowiki>] </ref>
| GHSPictograms = {{GHS06}}{{GHS08}}
| GHSSignalWord = Bahaya (Danger)
| HPhrases = {{H-phrases|302|315|319|331|336|351|361d|372}}
| PPhrases = {{P-phrases|201|202|260|264|270|271|280|281|301+330+331|310|302+352|304+340|311|305+351+338|308+313|314|332+313|337+313|362|403+233|235|405|501}}
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-S =
| FlashPt = Tidak mudah terbakar
| AutoignitionPt =
| PEL = 50 ppm (240 mg/m<sup>3</sup>)<ref name=PGCH>{{PGCH|0127}}</ref>
| IDLH = 500 ppm<ref name=PGCH/>
| REL = Ca ST 2 ppm (9.78 mg/m<sup>3</sup>) [60 minit]<ref name=PGCH/>
| LD50 = 704 mg/kg (tikus, kulit)<ref>{{cite book |title=Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials |edition=12th |year=2012 |last=Lewis |first=Richard J. |isbn=978-0-470-62325-1}}</ref>
| LC50 = 9,617 ppm (tikus, 4 jam)<ref name=IDLH>{{IDLH|67663|Chloroform}}</ref>
| LCLo = 7,056 ppm (kucing, 4 jam)<br/>25,000 ppm (manusia, 5 min)<ref name=IDLH/>
}}
}}
'''Klorofom''' atau '''triklorometana''' ialah sebuah [[sebatian organik]] dengan formula CHCl<sub>3</sub> . Sebatian ini adalah tidak berwarna, berbau manis, cecair tumpat yang dihasilkan secara besar-besaran sebagai pelopor kepada [[PTFE]] dan penyejuk, tetapi permintaan yang semakin menurun. Ia adalah salah satu daripada empat klorometana dan merupakan suatu trihalometana.
 
== strukturStruktur ==
Molekul ini menggunakan geometri molekul tetrahedron dengan C3v simetri C3v.
 
== Kejadian semulajadi ==
<span class="cx-segment" data-segmentid="535"></span>Jumlah fluks global klorofom yang melalui persekitaran adalah dianggarkan 660 000 tan setiap tahun, dan kira-kira 90 % daripada pengeluaran adalah semulajadisemula jadi. Pelbagai jenis rumpai laut menghasilkan klorofom, dan kulat dipercayai menghasilkan klorofom di dalam tanah. [Rujukan?]
 
Klorofom meruwap dengan mudah dari tanah dan permukaan air dan melalui degradasi dalam udara untuk menghasilkan [[fosgen]], [[diklorometana]], formyl[[formil klorida ]], [[karbon monoksida ]], [[karbon dioksida,]] dan [[hidrogen klorida]]. Separuh hayatnya di udara antara 55-620 hari. Biodegradasi dalam air dan tanah adalah perlahan. Klorofom tidak membiotumpuk dalam organisma akuatik dengan ketara.<span class="cx-segment" data-segmentid="550"></span>
 
== Sejarah ==
[[File:The Discovery of chloroform (1913).webm|thumb|thumbtime=7|''The Discovery of Chloroform'', [[bahasa isyarat]], 1913|left]]
Klorofom telah disintesis secara bebas oleh dua kumpulan pada tahun 1831 : Liebig menjalankan belahan alkali khloral kloral, manakala Soubeirain memperoleh sebatian dengan tindakbalastindak balas peluntur klorin didalam kedua-dua etanol dan aseton. Pada tahun 1835, Dumas menyediakan bahan melalui belahan trikhloroasetiktrikloroasetik asid alkali. Regnault menyeediakan triklorometana dengan pengklorinan monoklorometana. Menjelang tahun 1850-an , kloroform telah dihasilkan secara komersial dengan menggunakan prosedur Liebig , yang mengekalkan kepentingannya sehingga 1960-an. Kini, triklorometana -, bersama-sama dengan diklorometana - disediakan semata-mata dan secara besar-besaran dengan pengklorinan metana dan monoklorometana .<span class="cx-segment" data-segmentid="570"></span>
 
== ReferencesRujukan ==
{{Reflist|2}}
 
== Pautan luar ==
* {{Commonscat-inline}}
 
{{Kawalan kewibawaan}}
 
[[Kategori:Sebatian organik]]
Diambil daripada "https://ms.wikipedia.org/wiki/Kloroform"