Etanol: Perbezaan antara semakan
Kandungan dihapus Kandungan ditambah
PeaceSeekers (bincang | sumb.) Tiada ringkasan suntingan |
PeaceSeekers (bincang | sumb.) Tiada ringkasan suntingan |
||
Baris 48:
}}
'''Etanol''' juga dikenali sebagai alkohol atau ''spirit'' merujuk kepada '''alkohol etil''' dan '''minuman alkohol'''. Etanol merupakan kandugan alkohol utama yang terkandung dalam minuman alkohol, yang dihasilkan melalui proses penapaian [[gula]] dengan menggunakan [[yis]]. Etanol mampu menyebabkan kemabukan. Selain itu, etanol juga digunakan sebagai [[pelarut]], [[antiseptik]], [[bahan api fosil]] dan cecair aktif dalam [[termometer|termometer raksa]]. Etanol merupakan cecair tidak berwarna yang meruap dan mudah terbakar dengan struktur formula {{chem|C|H|3|C|H|2|O|H}}, yang sering disingkatkan sebagai {{chem|C|2|H|5|O|H}} atau {{chem|C|2|H|6|O}}.
== Penamaan ==
''Etanol'' ialah nama sistenamik yang ditakrifkan mengikut piawaian [[IUPAC]]; ''Et''- menandakan [[kumpulan alkil]] dengan dua atom karbon; -''an''- menandakan [[ikatan tunggal]] di antara dua atom karbon tersebut, dan -''ol'' menandakan [[kumpulan berfungsi]] [[hidroksil]], -OH.<ref>{{cite web|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=702|title=Ethanol – Compound Summary|website=The PubChem Project|publisher=National Center for Biotechnology Information|location=USA}}</ref>
Nama ''etanol'' adalah berdasarkan keputusan yang dibuat dalam Persidangan Tatanama Kimia Antarabagnsa pada April 1892 di [[Geneva]], [[Switzerland]].<ref>{{cite journal|last=Armstrong|first=Henry|year=1892|title=The International Conference on Chemical Nomenclature|url={{google books |plainurl=y |id=RogMAQAAIAAJ|page=398}}|journal=The Journal of Analytical and Applied Chemistry|volume=6|issue=1177|pages=390–400 (398)|bibcode=1892Natur..46...56A|doi=10.1038/046056c0|quote=The alcohols and the phenols will be called after the name of the hydrocarbon from which they are derived, terminated with the suffix ''ol'' (ex. pentanol, pentynol, etc.)|name-list-format=vanc}}</ref>
== Sifat-sifat etanol ==
Baris 66 ⟶ 71:
Etanol dengan penggunaan industri atau larutan dihasilkan daripada tindak balas penghidratan (penambahan satu molekul air) etilena seperti dalam persamaan di bawah:
:C<sub>2</sub>H<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O → CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH.
Tindak balas ini lazimnya dijalankan dengan mangkin asid, paling lazim ialah [[asid fosforik]].<ref name="r_and_c">{{cite book|last1=Roberts|first1=John D.|last2=Caserio|first2=Marjorie C.|name-list-format=vanc|author-link1=John D. Roberts|authorlink2=Marjorie Constance Caserio|year=1977|publisher=W. A. Benjamin, Inc|title=Basic Principles of Organic Chemistry|isbn=978-0-8053-8329-4|url=https://archive.org/details/basicprincipleso1977obe}}{{page needed|date=February 2014}}</ref>
Sebuah proses yang lama dan sudah lapuk ialah penghidratan etilena secara tidak terus, yakni melakukan tindak balas etilena dengan [[asid sulfurik]] pekat untuk menghasilkan [[etil sulfat]] lalu mengalami [[hidrolisis]] untuk mendapatkan etanol dan asid sulfurik semula. Proses ini pertama kali digunakan dalam industri oleh [[Union Carbide]] pada 1930.<ref name="ECT4 817">{{cite book|title=Encyclopedia of chemical technology|vauthors=Lodgsdon JE|publisher=Wiley|year=1991|isbn=978-0-471-52669-8|editor1=Howe-Grant, Mary|edition=4th|volume=9|location=New York|page=817|chapter=Ethanol|editor2=Kirk, Raymond E.|editor3=Othmer, Donald F.|editor4=Kroschwitz, Jacqueline I.}}</ref>
: {{chem|C|2|H|4}} + [[Sulfuric acid|{{chem|H|2|SO|4}}]] → {{chem|CH|3|C||H|2|SO|4}}H,
: {{chem|CH|3|C}}{{chem|H|2|SO|4}}H + [[H2O|{{chem|H|2|O}}]] → {{chem|CH|3|C}}{{chem|H|2|O}}H + [[Sulfuric acid|{{chem|H|2|SO|4}}]].
=== Penapaian ===
Baris 74 ⟶ 84:
Etanol dalam minuman beralkohol dihasilkan melalui proses [[Penapaian (makanan)|penapaian]]. Sesetengah yis seperti ''[[Saccharomyces cerevisiae]]'' dapat menjalankan tindak balas metabolisme terhadap gula menjadi etanol dan [[karbon dioksida]] seperti dalam persamaan kimia di bawah:
:[[Glukosa|C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>]] → 2 CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH + 2 CO<sub>2</sub>,
:[[Sukrosa|C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>]] + H<sub>2</sub>O → 4 CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH + 4 CO<sub>2</sub>.
== Tindak balas ==
=== Pembakaran ===
[[Pembakaran]] lengkap etanol menghasilkan air dan karbon dioksida seperti di bawah:
: C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH (c) + 3 O<sub>2</sub> (g) → 2 CO<sub>2</sub> (g) + 3 H<sub>2</sub>O (c); −ΔH<sub>c</sub> = 1371 kJ/mol<ref>{{cite journal|last=Rossini|first=Frederick D.|year=1937|title=Heats of Formation of Simple Organic Molecules|journal=Ind. Eng. Chem.|volume=29|issue=12|pages=1424–1430|doi=10.1021/ie50336a024|name-list-format=vanc}}</ref> = 29.8 kJ/g = 327 kcal/mol = 7.1 kcal/g,
: C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH (c) + 3 O<sub>2</sub> (g) → 2 CO<sub>2</sub> (g) + 3 H<sub>2</sub>O (g); −ΔH<sub>c</sub> = 1236 kJ/mol = 26.8 kJ/g = 295.4 kcal/mol = 6.41 kcal/g.<ref>Calculated from heats of formation from CRC Handbook of Chemistry and Physics, 49th Edition, 1968–1969.</ref>
[[Muatan haba]] etanol ialah 2.44 kJ/(kg·K).
=== Pengoksidaan ===
Baris 92 ⟶ 111:
Larutan etanol yang paling berkesan ialah larutan etanol 70%; etanol tulen boleh menyahaktifkan mikrob tanpa membunuh mikrob tersebut kerana etanol tidak dapat terserap ke dalam membran mikrob secara keseluruhan.<ref>{{Cite web|url=https://www.cdc.gov/infectioncontrol/guidelines/disinfection/disinfection-methods/chemical.html|title=Chemical Disinfectants {{!}} Disinfection & Sterilization Guidelines {{!}} Guidelines Library {{!}} Infection Control {{!}} CDC|website=www.cdc.gov|language=en-us|access-date=2018-01-29}}</ref><ref>{{Cite web|url=https://www.researchgate.net/post/Why_is_70_ethanol_used_for_wiping_microbiological_working_areas|title=Why is 70% ethanol used for wiping microbiological working areas?|website=ResearchGate|language=en|access-date=2018-01-29}}</ref>
=== Bahan api ===
{{Utama|Bahan api etanol}}
Kegunaan paling utama etanol ialah sebagai [[bahan api]] atau bahan tambahan dalam bahan api. Etanol juga pernah digunakan sebagai [[bahan api roket]], tetapi kini tidak digunakan berikutan penemuan bahan-bahan api roket yang lebih cekap.<ref name="braeunig">Braeunig, Robert A. [http://braeunig.us/space/propel.htm "Rocket Propellants."] (Website). Rocket & Space Technology, 2006. Retrieved 23 August 2007.</ref>
== Keselamatan ==
| |||