Perbezaan antara semakan "Ikatan kovalen"

194 bait ditambah ,  7 bulan lalu
k
tiada ringkasan suntingan
k
Ikatan kovalen boleh dipengaruhi oleh keelektronegatifan atom-atom yang terlibat. Atom-atom dengan nilai keelektronegatifan akan membentuk molekul kovalen yang tidak berkutub seperti molekul H<sub>2</sub>. Dalam molekul dengan atom-atom dengan nilai keelektronegatifan yang agak berbeza, elektron akan lebih tertumpu dengan atom yang lebih elektronegatif. Hal ini menyebabkan atom yang lebih elektronegatif akan mengalami cas separa negatif, δ<sup>-</sup>, dan sebaliknya, atom yang kurang positif akan mengalami cas separa positif, δ<sup>+</sup>. Cas-cas separa ini menyumbang kepada ikatan kovalen berkutub.<ref>{{cite book|title=General Chemistry: Principles & Modern Applications|first=R. H.|last=Petrucci|first2=W. S.|last2=Harwood|page=360-361|edition=keenam|language=en}}</ref>
 
Kecenderungan pembentukan ikatan kovalen adalah tertakluk dengan perbezaan nilai keelektronegatifan, ''ΔEN'' antara atom-atom. Atom-atom dengan nilai keelektronegatifan yang lebih ketara akan lebih cenderung untuk menghasilkan molekul melalui [[ikatan ionik]].<ref>{{cite web|url=https://chem.libretexts.org/Courses/Eastern_Mennonite_University/EMU%3A_Chemistry_for_the_Life_Sciences_(Cessna)/4%3A_Covalent_Bonding_and_Simple_Molecular_Compounds/4.4%3A_Polar_and_Non-polar_Covalent_Bonds|title=4.4: Polar and Non-polar Covalent Bond|date=6 Jun 2019|accessdate=6 April 2020|website=LibreTexts|language=en}}</ref>
 
== Lihat juga ==
 
* [[Ikatan hidrogen]]
* [[Ikatan ionik]]
 
== Rujukan ==