Asid sulfurus

Sulfurous acid
Nama
	Nama IUPAC Asid sulfurus
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	7782-99-2 ;
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif;
ChEBI	CHEBI:48854 ;
ChEMBL	ChEMBL1161699 ;
ChemSpider	1069 ;
ECHA InfoCard	100.029.066
KEGG	C00094 ;
PubChem CID	1100;
UNII	J1P7893F4J ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7042435 ;
	InChI InChI=1S/H2O3S/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3) Key: LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/H2O3S/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3) Key: LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYAJ;
	SMILES O=S(O)O;
Sifat
Formula kimia	H2SO3
Jisim molar	82.07 g/mol
Keasidan (pKa)	1.857, 7.172
Bahaya
Pengelasan EU	{{{value}}}
Frasa R	Templat:R20, Templat:R34
Frasa S	S1/2, Templat:S9, S26, S36/37/39, S45
Takat kilat	Tidak mudah terbakar
Sebatian berkaitan
	Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	pengesahan (apa yang perlu: /?)
	Rujukan kotak info

Asid sulfurus merupakan sebatian kimia dengan formula H₂SO₃. Tidak ada bukti bahawa asid sulfurus wujud dalam larutan, tetapi molekulnya telah dikesan dalam fasa gas.^[1] Asas konjugat asid ini sukar difahami, bagaimanapun, anion yang sama ialah bisulfit (atau hidrogensulfit) dan sulfit. Asid sulfurus adalah spesies perantaraan dalam pembentukan hujan asid yang berpunca dari sulfur dioksida.^[2]

Spektroskopi Raman bagi larutan sulfur dioksida hanya menunjukkan tanda isyarat di dalam air disebabkan oleh molekul SO₂ dan ion bisulfit, HSO₃⁻.^[3] Keamatan isyarat adalah konsisten melalui berikutan dengan keseimbangan:

SO₂ + H₂O

HSO₃⁻ + H⁺

K_a = 1.54×10⁻²; pK_a = 1.81.

¹⁷O Spektroskopi NMR mengemukakan bukti bahawa larutan asid sulfurus dan sulfida terproton mengandungi campuran isomer yang berada dalam keseimbangan:^[4]

[H-OSO₂]⁻ ⇌ [H-SO₃]⁻

Larutan akueus sulfur dioksida, yang kadangkalanya dirujuk sebagai asid sulfurus, digunakan sebagai agen penurunan dan pembasmi kuman, kerana merupakan larutan bagi garam bisulfit and sulfit. Mereka juga adalah peluntur ringan, dan digunakan untuk bahan-bahan yang mungkin boleh rosak sekiranya menggunakan peluntur yang mengandungi klorin.

Lihat juga sunting

Rujukan sunting

^ D. Sülzle, M. Verhoeven, J. K. Terlouw, H. Schwarz (1988). "Generation and Characterization of Sulfurous Acid (H₂SO₃) and of Its Radical Cation as Stable Species in the Gas Phase". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (11): 1533–4. doi:10.1002/anie.198815331.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
^ McQuarrie and Rock (1987), General Chemistry, 2nd ed., W.H. Freeman and Company, N.Y., p.243, ISBN 0-7167-1806-5
^ Templat:Jolly2nd
^ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 16: The group 16 elements". Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. m/s. 520. ISBN 978-0-13-175553-6.

Pautan luar sunting

Kategori berkenaan Asid sulfurus di Wikimedia Commons

Rencana berkenaan kimia ini ialah rencana tunas. Anda boleh membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] D. Sülzle, M. Verhoeven, J. K. Terlouw, H. Schwarz (1988). "Generation and Characterization of Sulfurous Acid (H₂SO₃) and of Its Radical Cation as Stable Species in the Gas Phase". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (11): 1533–4. doi:10.1002/anie.198815331.CS1 maint: multiple names: authors list (link)

[2] McQuarrie and Rock (1987), General Chemistry, 2nd ed., W.H. Freeman and Company, N.Y., p.243, ISBN 0-7167-1806-5

[3] Templat:Jolly2nd

[InorgChem-4] Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 16: The group 16 elements". Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. m/s. 520. ISBN 978-0-13-175553-6.

[1]

[2]

[3]

[4]