Iodida
Ion iodida ialah ion I−.[2]Sebatian dengan iodin dalam formal keadaan pengoksidaan −1 disebut iodida. Halaman ini adalah untuk ion iodida dan garamnya, bukan sebatian organoiodin. Dalam kehidupan sehari-hari, iodida paling sering dijumpai sebagai komponen garam beriodin, yang diamanahkan oleh banyak pemerintah. Di seluruh dunia, kekurangan iodin mempengaruhi dua bilion orang dan merupakan penyebab utama kecacatan intelektual yang dapat dicegah.[3]
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC sistematik
Iodide[1] | |||
| Pengecam | |||
Imej model 3D Jmol
|
|||
| 3587184 | |||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| 14912 | |||
| KEGG | |||
PubChem CID
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| I− | |||
| Jisim molar | 126.90 g·mol−1 | ||
| Asid konjugat | Hydrogen iodide | ||
| Termokimia | |||
| Entropi molar piawai S |
169.26 J K−1 mol−1 | ||
| Sebatian berkaitan | |||
Anion lain
|
Fluorida | ||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
| Rujukan kotak info | |||
Rujukan sunting
- ^ "Iodide - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ed. 2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4CS1 maint: multiple names: authors list (link)
- ^ McNeil, Donald G. Jr (2006-12-16). "In Raising the World's I.Q., the Secret's in the Salt". New York Times. Dicapai pada 2008-12-04.