Mangan dioksida
Mangan dioksida atau mangan(IV) oksida merupakan sebuah sebatian mangan dengan formula MnO2. Sebatian ini boleh ditemui dalam galian pirolusit[2] yang merupakan salah satu daripada bijih utama mangan. Kegunaan utama sebatian ini adalah dalam bateri jenis sel kering seperti bateri alkali dan bateri zink-karbon.[3] Sebatian ini juga digunakan sebagai pelopor terhadap sebatian-sebatian lain seperti kalium permanganat, KMnO4 serta digunakan dalam pigmen.
_oxide.jpg)
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Mangan(IV) oksida
| |
| Nama lain | |
| Pengecam | |
Imej model 3D Jmol
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.821 |
| Nombor EC |
|
PubChem CID
|
|
| Nombor RTECS |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| MnO2 | |
| Jisim molar | 86.9368 g/mol |
| Rupa bentuk | Pepejal perang kehitaman |
| Ketumpatan | 5.026 g/cm3 |
| Takat lebur | 535 °C (995 °F; 808 K) (Terurai) |
| Tidak larut | |
| +2280.0·10−6 cm3/mol[1] | |
| Struktur | |
| Struktur kristal | Tetragonal, tP6, No. 136 |
| Kumpulan ruang | P42/mnm |
| Pemalar kekisi | a = 0.44008 nm, b = 0.44008 nm, c = 0.28745 nm
|
Unit formula (Z)
|
2 |
| Termokimia | |
| Muatan haba tentu, C | 54.1 J·mol−1·K−1 |
| Entropi molar piawai S |
53.1 J·mol−1·K−1 |
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
−520.0 kJ·mol−1 |
Tenaga bebas Gibbs (ΔfG˚)
|
−465.1 kJ·mol−1 |
| Bahaya | |
| MSDS | ICSC 0175 |
| Pengelasan EU | {{{value}}} |
| Frasa R | Templat:R20/22 |
| Frasa S | Templat:S2, Templat:S25 |
| NFPA 704 (berlian api) | |
| Takat kilat | 535 °C (995 °F; 808 K) |
| Sebatian berkaitan | |
Anion lain
|
Mangan disulfida |
Kation lain
|
Teknetium dioksida Renium dioksida |
Oksida mangan berkaitan
|
Mangan(II) oksida Mangan(II,III) oksida Mangan(III) oksida Mangan heptoksida |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 pengesahan (apa yang perlu:  / ?)
| |
| Rujukan kotak info | |
Kewujudan sunting
Sumber utama mangan diokisda ialah pirolusit yang bersifat tetragon, dan secara amnya ialah sumber utama mangan.[4] Ramsdelit merupakan galian mangan dioksida bersifat ortorombus, tetapi tidak sering dijumpai.
Penggunaan sunting
Penggunaan lazim mangan dioksida ialah dalam sel kering; kira-kira 500 ribu tan mangan dioksida digunakan dengan tujuan ini setiap tahun.[4] Mangan dioksida juga digunakan sebagai agen pengoksidaan, lazimnya dalam sintesis organik.[5] Mangan dioksida juga digunakan untuk mewarnakan batu bata.[6]
Juga digunakan dalam perubatan tradisional, batu kawi dilumurkan di tempat yang ditumbuhi cacar air. Batu kawi boleh didapati di kedai peruatan tradisional cina. Cara penggunaannya bancuh serbuk batu kawi dengan air, kemudian sapukan di bintik-bintik cacar air. Khasiat batu kawi ini juga dapat membuatkan cacar air cepat sembuh, mengering dan mengecut selain menyejukkan badan.
Kegunaan mangan yang terkandung di dalam batu kawi banyak dipakai sebagai campuran baja ferromangan. Bijih mangan, MnO2 dikenal dengan nama batu kawi (pirolusit), digunakan sebagai zat aktif dalam batu baterai. Dalam beberapa reaksi kimia, MnO2 digunakan sebagai pemangkin, misalnya pada penguraian KClO3 menjadi gas O2 dengan reaksi sebagai berikut :
MnO2 + 2KClO3 -> 2KCl + 3O2
Rujukan sunting
- ^ Rumble, p. 4.71
- ^ Ensiklopedi Umum
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. m/s. 1218–1220. ISBN 978-0-08-022057-4. Cite has empty unknown parameter:
|1=(bantuan) - ^ a b Reidies, Arno H. (2002), "Manganese Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 20, Weinheim: Wiley-VCH, m/s. 495–542, doi:10.1002/14356007.a16_123, ISBN 978-3-527-30385-4
- ^ Cahiez, G.; Alami, M.; Taylor, R. J. K.; Reid, M.; Foot, J. S. (2004), "Manganese Dioxide", dalam Paquette, Leo A. (penyunting), Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, New York: J. Wiley & Sons, m/s. 1–16, doi:10.1002/047084289X.rm021.pub4, ISBN 9780470842898.
- ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (penyunting), Inorganic Chemistry, diterjemahkan oleh Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5
Pautan luar sunting
- http://soleh.net/2015/03/11/chicken-pox-cepat-sembuh/ Diarkibkan 2017-03-17 di Wayback Machine
- http://hockmieyza85.blogspot.my/2011/03/chicken-pox-bahagian-ii.html
- https://www.slideshare.net/BonitaSusimah/batu-kapur-bahan-galian-industri-bonita
- https://www.slideshare.net/Anshoryushoutai/penetapan-kadar-mno2-dalam-batu-kawi
Kategori berkenaan Mangan dioksida di Wikimedia Commons
