Naftalena
Rencana ini mungkin boleh dikembangkan melalui teks yang diterjemah daripada rencana yang sepadan dalam Wikipedia Bahasa Inggeris. (Oktober 2017)
Klik [tunjuk] pada sebelah kanan untuk melihat maklumat penting sebelum menterjemahkan.
|
Naftalena ialah satu sebatian organik dengan formula kimia C10H8. Ia merupakan sebatian PAH (policyclic aromatic hidrokarbon) yang teringkas dan merupakan suatu pepejal putih pada suhu dan tekanan piawai. Naftalena digunakan untuk menghasilkan ubat gegat.
| |||
| |||
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC pilihan
Naftalena Naphthalene[1] | |||
| Nama IUPAC sistematik
Bicyclo[4.4.0]deca-1,3,5,7,9-pentaene | |||
| Sifat | |||
| C10H8 | |||
| Jisim molar | 128.17 g·mol−1 | ||
| Rupa bentuk | Pepejal putih | ||
| Bau | Bau tar arang yang kuat | ||
| Ketumpatan | 1.145 g/cm3 (15.5 °C)[2] 1.0253 g/cm3 (20 °C)[3] 0.9625 g/cm3 (100 °C)[2] | ||
| Takat lebur | 78.2 °C (172.8 °F; 351.3 K) 80.26 °C (176.47 °F; 353.41 K) at 760 mmHg[3] | ||
| Takat didih | 217.97 °C (424.35 °F; 491.12 K) at 760 mmHg[2][3] | ||
| 19 mg/L (10 °C) 31.6 mg/L (25 °C) 43.9 mg/L (34.5 °C) 80.9 mg/L (50 °C)[3] 238.1 mg/L (73.4 °C)[4] | |||
| Keterlarutan | Larut dalam alkohol, ammonia cecair, asid karboksilik, C6H6, SO2[4], CCl4, CS2, toluena dan anilin[5] | ||
| Keterlarutan dalam etanol | 5 g/100 g (0 °C) 11.3 g/100 g (25 °C) 19.5 g/100 g (40 °C) 179 g/100 g (70 °C)[5] | ||
| Keterlarutan dalam asid asetik | 6.8 g/100 g (6.75 °C) 13.1 g/100 g (21.5 °C) 31.1 g/100 g (42.5 °C) 111 g/100 g (60 °C)[5] | ||
| Keterlarutan dalam kloroform | 19.5 g/100 g (0 °C) 35.5 g/100 g (25 °C) 49.5 g/100 g (40 °C) 87.2 g/100 g (70 °C)[5] | ||
| Keterlarutan dalam heksana | 5.5 g/100 g (0 °C) 17.5 g/100 g (25 °C) 30.8 g/100 g (40 °C) 78.8 g/100 g (70 °C)[5] | ||
| Keterlarutan dalam asid butirik | 13.6 g/100 g (6.75 °C) 22.1 g/100 g (21.5 °C) 131.6 g/100 g (60 °C)[5] | ||
| log P | 3.34[3] | ||
| Tekanan wap | 8.64 Pa (20 °C) 23.6 Pa (30 °C) 0.93 kPa (80 °C)[4] 2.5 kPa (100 °C)[6] | ||
Pemalar hukum Henry (kH)
|
0.42438 L·atm/mol[3] | ||
| -91.9·10−6 cm3/mol | |||
| Kekonduksian haba | 98 kPa: 0.1219 W/m·K (372.22 K) 0.1174 W/m·K (400.22 K) 0.1152 W/m·K (418.37 K) 0.1052 W/m·K (479.72 K)[7] | ||
Indeks biasan (nD)
|
1.5898[3] | ||
| Kelikatan | 0.964 cP (80 °C) 0.761 cP (100 °C) 0.217 cP (150 °C)[8] | ||
| Struktur | |||
| Struktur kristal | Monoklinik[9] | ||
| Kumpulan ruang | P21/b[9] | ||
| C5 2h[9] | |||
| Pemalar kekisi | a = 8.235 Å, b = 6.003 Å, c = 8.658 Å[9] α = 90°, β = 122.92°, γ = 90°
| ||
| Termokimia | |||
| Muatan haba tentu, C | 165.72 J/mol·K[3] | ||
| Entropi molar piawai S |
167.39 J/mol·K[3][6] | ||
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
78.53 kJ/mol[3] | ||
Tenaga bebas Gibbs (ΔfG˚)
|
201.585 kJ/mol[3] | ||
Entalpi pembakaran
piawai (ΔcH⦵298) |
-5156.3 kJ/mol[3] | ||
| Bahaya | |||
| Bahaya-bahaya utama | Mudah terbakar, potensi karsinogen. Serbuk boleh membentuk campuran mudah meletup dengan udara | ||
| Perkataan isyarat GHS | Bahaya | ||
| H228, H302, H351, H410[10] | |||
| P210, P273, P281, P501[10] | |||
| NFPA 704 (berlian api) | |||
| Takat kilat | 80 °C (176 °F; 353 K)[10] | ||
| 525 °C (977 °F; 798 K)[10] | |||
| Had letupan | 5.9%[10] | ||
Nilai Had Ambang (TLV)
|
10 ppm[3] (TWA), 15 ppm[3] (STEL) | ||
| Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC) | |||
LD50 (median dos)
|
1800 mg/kg (tikus, oral) 490 mg/kg (tikus, oral) 1200 mg/kg (guinea pig, oral) 533 mg/kg (tikus, oral)[12] | ||
| NIOSH (Had pendedahan kesihatan AS): | |||
PEL (Dibenarkan)
|
TWA 10 ppm (50 mg/m3)[11] | ||
REL (Disyorkan)
|
TWA 10 ppm (50 mg/m3) ST 15 ppm (75 mg/m3)[11] | ||
IDLH (Bahaya serta-merta)
|
250 ppm[11] | ||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 pengesahan (apa yang perlu:  / ?)
| |||
| Rujukan kotak info | |||
Sejarah penemuan sunting
Pada awal tahun 1820, dua orang ahli kimia telah menulis dalam laporan mereka bahawa melalui proses penyulingan tar batu arang satu pepejal putih yang mempunyai bau yang hancing boleh dihasilkan.Pada tahun 1821,John Kidd pula memperincikan sifat-sifat dan cara penghasilan pepejal putih itu.Formula kimia sebatian organik ini telah ditentukan atau ditetapkan oleh Michael Faraday. Manakala teori bahawa naftalena mempunyai struktur yang terhasil daripada gabungan dua benzena telah diusulkan oleh Emil Erlenmeyer pada tahun 1866 dan teori itu telah disahkan betul oleh Carl Gräbe tiga tahun selepas itu.
Penghasilan sunting
Naftalena kebiasaanya dihasilkan daripada tar batu arang. Pada tahun 60-an hingga 90-an,sejumlah besar naphthalin telah dihasilkan daripada petroleum tetapi pada masa kini hanya sedikit sahaja kuantiti naftalena yang dihasilkan daripada petroleum. Proses penyulingan tar arang batu menghasilkan satu minyak yang mengandungi 50% naphthalin dan sebilangan kecil hidrokarbon lain di dalamnnya. Sebelum minyak ini ditapis secara berperingkat untuk mendapatkan naftalena, minyak ini perlu di'basuh' dengan natrium dioksida untuk menghilangkan komponen-komponen yang berasid dan juga asid sulfurik untuk meghilangkan komponen-komponen yang beralkali pada minyak tersebut.
Rujukan sunting
- ^ Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. m/s. 13, 35, 204, 207, 221–222, 302, 457, 461, 469, 601, 650. doi:10.1039/9781849733069-FP001. ISBN 978-0-85404-182-4.
- ^ a b c "Ambient Water Quality Criteria for Naphthalene" (PDF). United States Environmental Protection Agency. Dicapai pada 2014-06-21.
- ^ a b c d e f g h i j k l m n Templat:CRC90
- ^ a b c Anatolievich, Kiper Ruslan. "naphthalene". chemister.ru. Dicapai pada 2014-06-21.
- ^ a b c d e f Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubility of Inorganic and Organic Compounds (ed. 2nd). New York: D. Van Nostrand Company. m/s. 443–446.
- ^ a b Naphthalene dalam Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (penyunting); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD) (dicapai pada 2014-05-24)
- ^ "Thermal Conductivity of Naphthalene". DDBST GmbH. DDBST GmbH. Dicapai pada 2014-06-21.
- ^ "Dynamic Viscosity of Naphthalene". DDBST GmbH. DDBST GmbH. Dicapai pada 2014-06-21.
- ^ a b c d Douglas, Bodie E.; Ho, Shih-Ming (2007). Structure and Chemistry of Crystalline Solids. New York: Springer Science+Business Media, Inc. m/s. 288. ISBN 0-387-26147-8.
- ^ a b c d e Sigma-Aldrich Co., Naphthalene. Dicapai pada 2014-06-21.
- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0439" (dalam bahasa Inggeris). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ "Naphthalene". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). Institut Kebangsaan untuk Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan (NIOSH).
Pautan luar sunting
Kategori berkenaan Naftalena di Wikimedia Commons
