Natrium kromat
Natrium kromat merupakan sebuah sebatian kimia natrium dengan formula kimia Na2CrO4. Sebatian ini merupakan sebatian beracun dan juga ialah sebatian karsinogen seperti sebatian kromium(VI) yang lain.[1]
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Natrium kromat
Sodium chromate | |
| Nama lain
Asid kromik, (Na2CrO4)
Rakromat | |
| Pengecam | |
Imej model 3D Jmol
|
|
| ChEBI | |
| ECHA InfoCard | 100.028.990 |
| Nombor EC |
|
PubChem CID
|
|
| Nombor RTECS |
|
| UNII | |
| Nombor PBB | 3288 |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Na2CrO4 | |
| Jisim molar | 161.97 g/mol |
| Rupa bentuk | Kristal kuning |
| Bau | Tiada bau |
| Ketumpatan | 2.698 g/cm3 |
| Takat lebur | 792 °C (1,458 °F; 1,065 K) (kontang) 20 °C (Dekahidrat) |
| 31.8 g/100 mL (0 °C) 84.5 g/100 mL (25 °C) 126.7 g/100 mL (100 °C) | |
| Keterlarutan | Sedikit larut dalam etanol |
| Keterlarutan dalam metanol | 0.344 g/100 mL (25 °C) |
| +55.0·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| Struktur kristal | Ortorombik (Heksagon apabila melebihi 413 °C) |
| Termokimia | |
| Muatan haba tentu, C | 142.1 J/mol K |
| Entropi molar piawai S |
174.5 J/mol K |
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
−1329 kJ/mol |
Tenaga bebas Gibbs (ΔfG˚)
|
-1232 kJ/mol |
| Bahaya | |
| MSDS | ICSC 1370 |
| Pengelasan EU | {{{value}}} |
| Frasa R | Templat:R45, Templat:R46, Templat:R60, Templat:R61, Templat:R21, Templat:R25, Templat:R26, Templat:R34, Templat:R42/43, Templat:R48/23, Templat:R50/53 |
| Frasa S | Templat:S53, S45, Templat:S60, S61 |
| NFPA 704 (berlian api) | |
| Takat kilat | Tidak mudah terbakar |
| Sebatian berkaitan | |
Anion lain
|
Natrium dikromat Natrium molibdat Natrium tungstat |
Kation lain
|
Kalium kromat Kalsium kromat Barium kromat |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 pengesahan (apa yang perlu:  / ?)
| |
| Rujukan kotak info | |
Penghasilan sunting
Natrium kromat boleh dihasilkan melalui tindak balas bijih kromium (kromium(III) oksida) dengan natrium karbonat secara pembakaran.
- 2Cr2O3 + 4 Na2CO3 + 3 O2 → 4 Na2CrO4 + 4 CO2
Rujukan sunting
- ^ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger. "Chromium Compounds". doi:10.1002/14356007.a07_067. Cite journal requires
|journal=(bantuan)CS1 maint: multiple names: authors list (link)
 | Rencana berkenaan kimia ini ialah rencana tunas. Anda boleh membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |