Litium fluorida ialah sebatian tidak organik dengan formula LiF. Sebatian ini garam litium bagi asid hidrofluorik. Pepejal putih ini ialah sebatian ion yang ringkas. Strukturnya beranalog dengan yang pada natrium klorida, tetapi litium fluorida jauh kurang larut di dalam air. Sebatian ini digunakan terutamanya sebagai komponen garam lebur.[2] Pembentukan LiF mengeluarkan salah satu daripada tenaga per jisim bahan tindak balas tertinggi, hanya kedua selepas BeO.

Litium fluorida
Lithium fluoride boule
Litium fluorida
Nama
Nama IUPAC
Litium fluorida
Pengenalpasti
Imej Jmol-3D model
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.229
Nombor EC
  • 232-152-0
Nombor RTECS
  • OJ6125000
Sifat
LiF
Jisim molar 25.939(2) g/mol
Rupa bentuk serbuk putih atau hablur lutsinar,
tidak higroskopik
Ketumpatan 2.635 g/cm3
Takat lebur 845 °C (1,553 °F; 1,118 K)
Takat didih 1,676 °C (3,049 °F; 1,949 K)
0.27 g/100 mL (18 °C)[1]
0.134 g/100 mL (25 °C)
Keterlarutan terlarut di dalam HF
tidak larut di dalam alkohol
1.3915
Struktur
Struktur kristal Kubus
Pemalar kekisi
a = 403.51 pm
Bentuk molekul Linear
Termokimia
Muatan haba tentu, C 1.604 J/(g K)
Entropi molar
piawai
So298
1.376 J/(g K)
-616 kJ/mol
Bahaya
NFPA 704 (berlian api)
Kemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 2: Kuat atau berterusan tetapi bukan pendedahan kronik mungkin menyebabkan hilang upaya sementara atau kemungkinan kecederaan sisa. Cth, kloroformKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kodNFPA 704 berlian 4 warna
0
2
0
Sebatian berkaitan
Anion lain
Litium klorida
Litium bromida
Litium iodida
Kation lain
Natrium fluorida
Kalium fluorida
Rubidium fluorida
Sesium fluorida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

RujukanSunting

  1. ^ "Lithium fluoride". Dicapai pada 26 Februari 2006.
  2. ^ J. Aigueperse, P. Mollard, D. Devilliers, M. Chemla, R. Faron, R. Romano, J. P. Cuer, “Fluorine Compounds, Inorganic” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. DOI:10.1002/14356007.a11_307.