Mangan(III) oksida

Mangan(III) oksida
Nama
	Nama lain dimanganese trioxide, manganese sesquioxide, manganic oxide, manganous oxide
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	1317-34-6 ;
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif;
ChemSpider	14139 ;
ECHA InfoCard	100.013.878
PubChem CID	14824;
Nombor RTECS	OP915000;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID90893847 ;
	InChI InChI=1S/2Mn.3O Key: GEYXPJBPASPPLI-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/2Mn.3O/rMn2O3/c3-1-5-2-4 Key: GEYXPJBPASPPLI-YNHMASKPAU;
	SMILES O=[Mn]O[Mn]=O;
Sifat
Formula kimia	Mn2O3
Jisim molar	157.8743 g/mol
Rupa bentuk	kristal koko atau hitam
Ketumpatan	4.5 g/cm3
Takat lebur	888 °C (1,630 °F; 1,161 K) (bentuk alpha) ; 940 °C, terurai (bentuk beta)
Keterlarutan dalam air	0.00504 g/100 mL (alpha form) ; 0.01065 g/100 mL (beta form)
Keterlarutan	tidak larut dalam alkohol, aceton ; larut dalam asid, ammonium klorida
Kerentanan magnet (χ)	+14,100·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Cubic, cI80
Kumpulan ruang	Ia-3, No. 206
Termokimia
Entropi molar; piawai So298	110 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan; piawai (ΔfH⦵298)	−971 kJ·mol−1
Bahaya
NFPA 704 (berlian api)	0 1 0
Sebatian berkaitan
Anion lain	mangan trifluorida, Mmngan(III) asetat
Kation lain	kromium(III) oksdia, ferum(III) oksida
Sebatian berkaitan	mangan(II) oksida, mangan dioksida
	Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	pengesahan (apa yang perlu: /?)
	Rujukan kotak info

Nombor CAS

Mangan(III) oksida adalah satu sebatian kimia dengan formula Mn₂O₃.

Persediaan dan kimia sunting

Pemanasan MnO₂ di udara pada suhu 800 °C menghasilkan α-Mn₂O₃ (suhu yang lebih tinggi menghasilkan Mn₃O₄).^[3] γ-Mn₂O₃ boleh dihasilkan oleh pengoksdiaan dan penghidratan mangan (II) hidroksida.^[3] Banyak persediaan kristal -nano Mn2O3 telah dilaporkan, sebagai contoh sintesis yang melibatkan pengoksidaan garam MnII atau penurunan MnO₂.^[4]^[5]^[6]

Mangan(III) oksida dibentuk oleh tindak balas redoks dalam sel alkali:

2 MnO₂ + Zn ➡ Mn₂O₃ + ZnO^{[perlu rujukan]}

Tidak perlu keliru antara Mangan (III) oksida Mn₂O₃ dengan MnOOH mangan (III) oksihidroksida. Berbeza dengan Mn₂O₃, MnOOH adalah suatu sebatian yang terurai pada kira-kira 300 °C untuk membentuk MnO₂.^[7]

Struktur sunting

Mn₂O₃ adalah tidak seperti logam oksida peralihan yang lain yang mana ia tidak menggunakan struktur aluminum oksida (Al₂O₃).^[3] Dua bentuk yang diakui secara umum, α-Mn₂O₃ dan γ-Mn₂O₃,^[8] walaupun tekanan yang tinggi ia akan membentuk struktur CalrO3 juga.^[9]

α-Mn2O3 mempunyai struktur kubik bixbyite, yang mana adalah salah satu contoh jenis-C bumi sesquioxide (Pearson simbol cI80, ruang kumpulan Ia3, #206) yang jarang ditemui. Struktur bixbyite itu telah ditemukan stabil dengan kehadiran sejumlah kecil Fe³⁺, Mn₂O₃ tulen mempunyai struktur orthorhombic (Pearson simbol oP24,ruang kumpulan Pbca, #61).^[10]

γ-Mn₂O₃ memiliki struktur yang berkaitan dengan struktur spinel Tn₃O₄ di mana oksida ion padu hampir penuh. Ini adalah sama dengan hubungan antara γ-Fe₂O₃ dan Fe₃O₄.^[8] γ-Mn₂O₃ adalah ferrimagnetic dengan suhu Néel 39 K.^[11]

Rujukan sunting

^ Otto H.H.; Baltrasch R.; Brandt H.J. (1993). "Further evidence for Tl3+ in Tl-based superconductors from improved bond strength parameters involving new structural data of cubic Tl2O3". Physica C. 215: 205. doi:10.1016/0921-4534(93)90382-Z.
^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A22. ISBN 0-618-94690-X.
^ ^a ^b ^c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ed. 2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, m/s. 1049, ISBN 0-7506-3365-4CS1 maint: multiple names: authors list (link)
^ Shuijin Lei; Kaibin Tang; Zhen Fang; Qiangchun Liu; Huagui Zheng (2006). "Preparation of α-Mn₂O₃ and MnO from thermal decomposition of MnCO₃ and control of morphology". Materials Letters. 60: 53. doi:10.1016/j.matlet.2005.07.070.
^ Zhong-Yong Yuan; Tie-Zhen Ren; Gaohui Du; Bao-Lian Su (2004). "A facile preparation of single-crystalline α-Mn₂O₃ nanorods by ammonia-hydrothermal treatment of MnO₂". Chemical Physics Letters. 389: 83. doi:10.1016/j.cplett.2004.03.064.
^ Navin Chandra; Sanjeev Bhasin; Meenakshi Sharma; Deepti Pal (2007). "A room temperature process for making Mn₂O₃ nano-particles and γ-MnOOH nano-rods". Materials Letters. 61 (17): 3728. doi:10.1016/j.matlet.2006.12.024.
^ Thomas Kohler; Thomas Armbruster; Eugen Libowitzky (1997). "Hydrogen Bonding and Jahn-Teller Distortion in Groutite,α-MnOOH, and Manganite,γ-MnOOH, and Their Relations to the Manganese Dioxides Ramsdellite and Pyrolusite". Journal of Solid State Chemistry. 133 (2): 486–500. doi:10.1006/jssc.1997.7516.
^ ^a ^b Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
^ High Pressure Phase transition in Mn₂O₃ to the CaIrO₃-type Phase Santillan, J.; Shim, S. American Geophysical Union, Fall Meeting 2005, abstract #MR23B-0050
^ Geller S. (1971). "Structure of α-Mn₂O₃, (Mn_0.983Fe_0.017)₂O₃ and (Mn_0.37Fe_0.63)₂O₃ and relation to magnetic ordering". Acta Crystallogr B. 27 (4): 821. doi:10.1107/S0567740871002966.
^ Kim S. H; Choi B. J; Lee G.H.; Oh S. J.; Kim B.; Choi H. C.; Park J; Chang Y. (2005). "Ferrimagnetism in γ-Manganese Sesquioxide (γ−Mn₂O₃) Nanoparticles". Journal of the Korean Physical Society. 46 (4): 941.

[1] Otto H.H.; Baltrasch R.; Brandt H.J. (1993). "Further evidence for Tl3+ in Tl-based superconductors from improved bond strength parameters involving new structural data of cubic Tl2O3". Physica C. 215: 205. doi:10.1016/0921-4534(93)90382-Z.

[b1-2] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A22. ISBN 0-618-94690-X.

[Greenwood-3] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ed. 2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, m/s. 1049, ISBN 0-7506-3365-4CS1 maint: multiple names: authors list (link)

[4] Shuijin Lei; Kaibin Tang; Zhen Fang; Qiangchun Liu; Huagui Zheng (2006). "Preparation of α-Mn₂O₃ and MnO from thermal decomposition of MnCO₃ and control of morphology". Materials Letters. 60: 53. doi:10.1016/j.matlet.2005.07.070.

[5] Zhong-Yong Yuan; Tie-Zhen Ren; Gaohui Du; Bao-Lian Su (2004). "A facile preparation of single-crystalline α-Mn₂O₃ nanorods by ammonia-hydrothermal treatment of MnO₂". Chemical Physics Letters. 389: 83. doi:10.1016/j.cplett.2004.03.064.

[6] Navin Chandra; Sanjeev Bhasin; Meenakshi Sharma; Deepti Pal (2007). "A room temperature process for making Mn₂O₃ nano-particles and γ-MnOOH nano-rods". Materials Letters. 61 (17): 3728. doi:10.1016/j.matlet.2006.12.024.

[7] Thomas Kohler; Thomas Armbruster; Eugen Libowitzky (1997). "Hydrogen Bonding and Jahn-Teller Distortion in Groutite,α-MnOOH, and Manganite,γ-MnOOH, and Their Relations to the Manganese Dioxides Ramsdellite and Pyrolusite". Journal of Solid State Chemistry. 133 (2): 486–500. doi:10.1006/jssc.1997.7516.

[Wells-8] Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6

[9] High Pressure Phase transition in Mn₂O₃ to the CaIrO₃-type Phase Santillan, J.; Shim, S. American Geophysical Union, Fall Meeting 2005, abstract #MR23B-0050

[10] Geller S. (1971). "Structure of α-Mn₂O₃, (Mn_0.983Fe_0.017)₂O₃ and (Mn_0.37Fe_0.63)₂O₃ and relation to magnetic ordering". Acta Crystallogr B. 27 (4): 821. doi:10.1107/S0567740871002966.

[11] Kim S. H; Choi B. J; Lee G.H.; Oh S. J.; Kim B.; Choi H. C.; Park J; Chang Y. (2005). "Ferrimagnetism in γ-Manganese Sesquioxide (γ−Mn₂O₃) Nanoparticles". Journal of the Korean Physical Society. 46 (4): 941.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]