Nitrogen dioksida
Nitrogen dioksida ialah sebatian kimia nitrogen dengan formula molekul NO2 dan merupakan salah satu daripada oksida-oksida nitrogen. Sebatian ini merupakan gas berwarna perang, memiliki bau sengit dan salah satu daripada pencemar-pencemar udara utama.[7]
| |||
 Nitrogen dioksida pada suhu −196 °C, 0 °C, 23 °C, 35 °C, dan 50 °C.
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC
Nitrogen dioksida
Nitrogen dioxide | |||
| Nama lain
Nitrogen(IV) oksida,[1]
| |||
| Pengecam | |||
Imej model 3D Jmol
|
|||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.030.234 | ||
| Nombor EC |
| ||
| 976 | |||
PubChem CID
|
|||
| Nombor RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Nombor PBB | 1067 | ||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| NO• 2 | |||
| Jisim molar | 46.006 g mol−1[2] | ||
| Rupa bentuk | Gas perang[2] | ||
| Bau | Seperti klorin | ||
| Ketumpatan | 1.880 g dm−3[2] | ||
| Takat lebur | −9.3 °C (15.3 °F; 263.8 K)[2] | ||
| Takat didih | 21.15 °C (70.07 °F; 294.30 K)[2] | ||
| Keterlarutan | Larut dalam CCl4, asid nitrik,[3] kloroform | ||
| Tekanan wap | 98.80 kPa (20 °C) | ||
| +150.0·10−6 cm3/mol[4] | |||
Indeks biasan (nD)
|
1.449 (20 °C) | ||
| Struktur | |||
| C2v | |||
| Termokimia | |||
| Muatan haba tentu, C | 37.2 J/mol K | ||
| Entropi molar piawai S |
240.1 J mol−1 K−1 | ||
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
+33.2 kJ mol−1 | ||
| Bahaya | |||
| Bahaya-bahaya utama | Racun, pengoksida | ||
| MSDS | ICSC 0930 | ||
| Piktogram GHS |     
| ||
| Perkataan isyarat GHS | Danger | ||
| H270, H314, H330 | |||
| P220, P260, P280, P284, P305+351+338, P310 | |||
| NFPA 704 (berlian api) | |||
| Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC) | |||
LC50 (median kepekatan)
|
315 ppm (arnab, 15 minit) 68 ppm (tikus, 4 jam) 138 ppm (tikus, 30 minit)[6] | ||
LCLo (paling rendah diketahui)
|
64 ppm (anjing, 8 jam) 64 ppm (monyet, 8 jam)[6] | ||
| NIOSH (Had pendedahan kesihatan AS): | |||
PEL (Dibenarkan)
|
C 5 ppm (9 mg/m3)[5] | ||
REL (Disyorkan)
|
ST 1 ppm (1.8 mg/m3)[5] | ||
IDLH (Bahaya serta-merta)
|
20 ppm[5] | ||
| Sebatian berkaitan | |||
Oksida nitrogen berkaitan
|
Dinitrogen pentoksida Dinitrogen tetroksida | ||
Sebatian berkaitan
|
Klorin dioksida Karbon dioksida | ||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 pengesahan (apa yang perlu:  / ?)
| |||
| Rujukan kotak info | |||
Nitrogen dioksida biasanya ditemui sebagai sebatian pelopor dalam penghasilan asid nitrik (proses Ostwald).
Penghasilan sunting
Nitrogen dioksida biasanya terhasil melalui pengoksidaan nitrik oksida dalam udara.[8]
2NO + O2 → 2NO2
Selain itu, nitrogen dioksida boleh terhasil melalui tindak balas pembakaran di udara, di mana gas nitrogen dan oksigen boleh bergabung untuk menghasilkan sebatian tersebut pada suhu yang tinggi.
O2 + N2 → 2NO
Rujukan sunting
- ^ "nitrogen dioxide (CHEBI:33101)". Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute. 13 Januari 2008. Main. Dicapai pada 4 October 2011.
- ^ a b c d e Haynes, 4.79
- ^ Mendiara, S. N.; Sagedahl, A.; Perissinotti, L. J. (2001). "An electron paramagnetic resonance study of nitrogen dioxide dissolved in water, carbon tetrachloride and some organic compounds". Applied Magnetic Resonance. 20: 275–287. doi:10.1007/BF03162326.
- ^ Haynes, 4.134
- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0454" (dalam bahasa Inggeris). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ a b "Nitrogen dioxide". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). Institut Kebangsaan untuk Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan (NIOSH).
- ^ Templat:EPA content
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001) Inorganic Chemistry. Academic Press: San Diego. ISBN 0-12-352651-5.
Pautan luar sunting
Kategori berkenaan Nitrogen dioksida di Wikimedia Commons
