Nitrogen dioksida ialah sebatian kimia nitrogen dengan formula molekul NO2 dan merupakan salah satu daripada oksida-oksida nitrogen. Sebatian ini merupakan gas berwarna perang, memiliki bau sengit dan salah satu daripada pencemar-pencemar udara utama.[7]

Nitrogen dioksida
Formula rangka nitrogen dioksida
Model molekul nitrogen dioksida
Nitrogen dioksida pada suhu-suhu berlainan.
Nitrogen dioksida pada suhu −196 °C, 0 °C, 23 °C, 35 °C, dan 50 °C.
Nama
Nama IUPAC
Nitrogen dioksida
Nitrogen dioxide
Nama lain
Nitrogen(IV) oksida,[1]
Pengenalpasti
Imej Jmol-3D model
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.234
Nombor EC
  • 233-272-6
976
Nombor RTECS
  • QW9800000
UNII
Penomboran UN 1067
Sifat
NO
2
Jisim molar 46.006 g mol−1[2]
Rupa bentuk Gas perang[2]
Odor Seperti klorin
Ketumpatan 1.880 g dm−3[2]
Takat lebur −9.3 °C (15.3 °F; 263.8 K)[2]
Takat didih 21.15 °C (70.07 °F; 294.30 K)[2]
Keterlarutan Larut dalam CCl4, asid nitrik,[3] kloroform
Tekanan wap 98.80 kPa (20 °C)
+150.0·10−6 cm3/mol[4]
1.449 (20 °C)
Struktur
C2v
Termokimia
Muatan haba tentu, C 37.2 J/mol K
Entropi molar
piawai
So298
240.1 J mol−1 K−1
+33.2 kJ mol−1
Bahaya
Bahaya-bahaya utama Racun, pengoksida
MSDS ICSC 0930
Piktogram GHS GHS03: Oxidizing GHS04: Compressed Gas GHS05: Corrosive GHS06: Toxic GHS08: Health hazard
Perkataan isyarat GHS Danger
H270, H314, H330
P220, P260, P280, P284, P305+351+338, P310
NFPA 704 (berlian api)
Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)

315 ppm (arnab, 15 minit)
68 ppm (tikus, 4 jam)
138 ppm (tikus, 30 minit)[6]
64 ppm (anjing, 8 jam)
64 ppm (monyet, 8 jam)[6]
NIOSH (Had pendedahan kesihatan AS):
C 5 ppm (9 mg/m3)[5]
REL (Disyorkan)
ST 1 ppm (1.8 mg/m3)[5]
20 ppm[5]
Sebatian berkaitan
BerkaitanOksida nitrogen
Dinitrogen pentoksida

Dinitrogen tetroksida
Dinitrogen trioksida
Nitrik oksida
Nitrus oksida

Sebatian berkaitan
Klorin dioksida
Karbon dioksida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Nitrogen dioksida biasanya ditemui sebagai sebatian pelopor dalam penghasilan asid nitrik (proses Ostwald).

PenghasilanSunting

Nitrogen dioksida biasanya terhasil melalui pengoksidaan nitrik oksida dalam udara.[8]

2NO + O2 → 2NO2

Selain itu, nitrogen dioksida boleh terhasil melalui tindak balas pembakaran di udara, di mana gas nitrogen dan oksigen boleh bergabung untuk menghasilkan sebatian tersebut pada suhu yang tinggi.

O2 + N2 → 2NO

RujukanSunting

  1. ^ "nitrogen dioxide (CHEBI:33101)". Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute. 13 Januari 2008. Main. Dicapai pada 4 October 2011.
  2. ^ a b c d e Haynes, 4.79
  3. ^ Mendiara, S. N.; Sagedahl, A.; Perissinotti, L. J. (2001). "An electron paramagnetic resonance study of nitrogen dioxide dissolved in water, carbon tetrachloride and some organic compounds". Applied Magnetic Resonance. 20: 275–287. doi:10.1007/BF03162326.
  4. ^ Haynes, 4.134
  5. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0454" (dalam bahasa Inggeris). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  6. ^ a b Templat:IDLH
  7. ^ Templat:EPA content
  8. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001) Inorganic Chemistry. Academic Press: San Diego. ISBN 0-12-352651-5.

Pautan luarSunting