Buka menu utama

Sulfur trioksida merupakan sebuah sebatian sulfur dengan formula SO3. Dalam bentuk gas, sulfur trioksida merupakan salah satu pencemar udara yang utama kerana sebatian ini merupakan agen utama dalam hujan asid.[4] Sulfur trioksida dihasilkan dalam industri dalam penghasilan asid sulfurik.

Sulfur trioksida
Structure and dimensions of sulfur trioxide
Space-filling model of sulfur trioxide
Nama
Nama pilihan IUPAC
Sulfur trioksida
Nama lain
Sulfuric anhidrida, Sulfur(VI) oksida
Sifat
SO3
Jisim molar 80.066 g/mol
Rupa bentuk Pepejal kristal jernih atau putih yang meruwap dalam udara.[1] Gas dan cecair tanpa warna[2]
Odor Wap berbau luat seperti sulfur dioksida.[3] Kabus tidak berbau[2]
Ketumpatan 1.92 g/cm3, liquid
Takat lebur 16.9 °C (62.4 °F; 290.0 K)
Takat didih 45 °C (113 °F; 318 K)
Bertindak balas menjadi asid sulfurik
Termokimia
Entropi molar
piawai
So298
256.77 J K−1 mol−1
Entalpi piawai
pembentukan
ΔfHo298
−395.7 kJ/mol
Bahaya
Bahaya-bahaya utama Templat:Hazchem CTemplat:Hazchem TTemplat:Hazchem OTemplat:Hazchem N
MSDS ICSC 1202
Piktogram GHS Templat:GHS05 Templat:GHS07
Perkataan isyarat GHS Danger
Templat:H-phrases
Templat:P-phrases
NFPA 704
Takat kilat Tidak mudah terbakar
tikus, 4 hr 375 mg/m3[petikan diperlukan]
Sebatian berkaitan
Kation lain Selenium trioksida
Telurium trioksida
Oksida sulfur lain berkaitan Sulfur monoksida
Sulfur dioksida
Sebatian berkenaan Asid sulfurik
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

RujukanSunting

  1. ^ "SULFUR TRIOXIDE CAMEO Chemicals NOAA". Cameochemicals.noaa.gov. 
  2. ^ a b Lerner, L. (2011). "Small-Scale Synthesis of Laboratory Reagents with Reaction Modeling". CRC Press. m/s. 10. ISBN 9781439813133. LCCN 2010038460. 
  3. ^ "Substance:Sulfur trioxide - Learn Chemistry Wiki". Rsc.org. 
  4. ^ Thomas Loerting; Klaus R. Liedl (2000). "Toward elimination of descrepancies between theory and experiment: The rate constant of the atmospheric conversion of SO3 to H2SO4". Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America. 97 (16): 8874–8878. doi:10.1073/pnas.97.16.8874. PMC 16788 .