Nombor jisim: Perbezaan antara semakan

'''Nombor jisim (A)''', juga dikenali dengan nama '''nombor jisim atom''' dan '''nombor nukleon''', ialah jumlah [[proton]] dan [[neutron]] (dikenali secara jamak sebagai [[nukleon]]) di dalam [[nukleus atom]]. Kerana proton dan neutron kedua-duanya adalah [[baryon]], nombor jisim A adalah sama dengan [[nombor baryon]] B nukleus keseluruhan [[atom]] atau [[ion]]. Nombor jisim adalah berbeza bagi setiap [[isotop]] sesuatu [[unsur kimia]]. Ia tidak seperti [[nombor atom]] ('''Z''') yang menyatakan jumlah proton di dalam nukleus dan dapat mengenalpasti unsur-unsur berbeza. Oleh itu, perbezaan antara nombor jisim dan nombor atom bersamaan dengan [[nombor neutron|jumlah neutron]] di dalam satu nukleus; yakni ''N''=''A''-''Z''. <ref>{{cite web|url=http://education.jlab.org/qa/pen_number.html|title=How many protons, electrons and neutrons are in an atom of krypton, carbon, oxygen, neon,platnum, gold, etc...?|publisher=Thomas Jefferson National Accelerator Facility|accessdate=2008-08-27}}</ref>

Nombor jisim biasanya ditulis selepas nama unsur atau sebagai superskrip di sebelah kiri simbol unsur. Sebagai contoh, isotop [[karbon]] yang paling biasa ialah [[karbon-12]] atau {{SimpleNuclide2|carbon|12}}; ia mengandungi 6 proton dan 6 neutron. Simbol isotop penuh akan menyatakan sekali nombor atom ('''Z''') sebagai subskrip di sebelah kiri simbol unsur di bawah nombor jisim, seperti berikut: {{Nuclide|carbon|12}}.<ref>{{cite web|url=http://www.fordhamprep.org/gcurran/sho/sho/lessons/lesson35.htm|title=Elemental Notation and Isotopes|publisher=Science Help Online|accessdate=2008-08-27}}</ref> Secara teknikal, pernyataan seperti berikut adalah berlebihan kerana setiap unsur ditakrifkan melalui nombor atomnya, jadi ia kerap tidak ditulis.

[[Pereputan radioaktif]] yang berbeza dikhaskan oleh perubahan dalam nombor jisim dan nombor atom, menurut [[hukum penggantian radioaktif Fajans dan Soddy]]. Sebagai contoh, [[uranium-238]] biasanya mereput melalui [[pereputan alfa]], di mana nukleus kehilangan dua proton dan neutron dalam bentuk [[partikel alfa]]. Oleh itu, nombor atom dan jumlah neutron atom tersebut menurun sebanyak 2 (''Z'': 92→90; ''N'': 146→144), jadi nombor jisim atom itu akan menurun sebanyak 4 (''A'': 238→234). Hasil pereputan alfa ini ialah satu atom [[torium-234]] dan satu partikel alfa ({{Nuclide|helium|4}}):<ref name="suchocki">Suchocki, John. ''Conceptual Chemistry'', 2007. m/s 119.</ref>

Sebaliknya, [[karbon-14]] mereput melalui [[pereputan beta]], di mana satu neutron berubah menjadi satu proton dengan pelepasan [[elektron]] dan [[antineutrino]]. Oleh itu, nombor atom meningkat sebanyak 1 (''Z'': 6→7) dan nombor jisim kekal sama (''A'': 14), manakala nombor neutron menurun sebanyak 1 (''N'': 8→7).<ref>{{cite Atombook
yang terhasil| dilast hujung= prosesCurran
ini ialah| [[nitrogen-14]],first dengan= 7 proton dan 7 neutron:Greg