Nitrogen oksida: Perbezaan antara semakan
Kandungan dihapus Kandungan ditambah
Tiada ringkasan suntingan |
Sumber: Wikipedia |
||
Baris 1:
'''Nitrogen oksida''' boleh merujuk kepada [[sebatian dedua]] [[oksigen]] dab [[nitrogen]], atau campuran sebatian seperti:
{{Hapus}}▼
* [[Nitrik oksida]], juga dikenali sebagai nitrogen monoksida, (NO), nitrogen(II) oksida
* [[Nitrogen dioksida]] (NO<sub>2</sub>), nitrogen(IV) oksida
* [[Nitrus oksida]] (N<sub>2</sub>O), nitrogen(−I,III) oksida
* [[Nitrosylazide]] (N<sub>4</sub>O), nitrogen(−I,0,I,II) oksida
* [[Dinitrogen trioksida]] (N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>), nitrogen(II,IV) oksida
* [[Dinitrogen tetroksida]] (N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>), nitrogen(IV) oksida
* [[Dinitrogen pentoksida]] (N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>), nitrogen(V) oksida
* [[Trinitramide]] (N(NO<sub>2</sub>)<sub>3</sub>), nitrogen(0,IV) oksida
Sebatian NO dan NO<sub>2</sub> ialah [[radikal (kimia) | radikal]].
Tambahan pula, terdapat beberapa anion nitrogen oksida. Yang paling stabil di antaranya ialah anion nitrat:
* [[Nitrat]] (NO<sub>3</sub><sup>-</sup>), trioxonitrate(V) ion
tetapi nitrogen [[oxoanion]] yang lain termasuk [[nitrit]], [[peroxynitrite|peroxonitrite]], trioxodinitrate (hyponitrate), dan nitroxylate.
Dalam [[kimia atmosfera]], [[pencemaran udara]], dan bidang yang berkaitan, '''nitrogen oksida''' merujuk secara khususnya kepada [[#NOx|NO<sub>x</sub>]] (NO dan NO<sub>2</sub>).<ref>[[United States Clean Air Act]], {{USC|42|7602}}</ref><ref>
{{Citation
| last = Seinfeld
| first = John H.
| author-link = John H. Seinfeld
| last2 = Pandis
| first2 = Spyros N.
| title = Atmospheric Chemistry and Physics: From Air Pollution to Climate Change
| publisher = Wiley-Interscience
| year = 1997
| isbn = 0-471-17816-0}}
</ref>
Hanya tiga pertama sebatian ini boleh diasingkan pada suhu bilik. N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>, dan N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> semua mengurai dengan cepat pada suhu bilik. NO<sub>3</sub>, N<sub>4</sub>O, dan N(NO<sub>2</sub>)<sub>3</sub> sangat reaktif.
N<sub>2</sub>O stabil dan agak tidak reaktif pada suhu bilik, manakala NO dan NO<sub>2</sub> agak reaktif namun agak stabil apabila diasingkan.
<gallery>
Imej:Nitric-oxide-3D-vdW.png|<center>'''[[Nitrik oksida]]''', NO</center>
Imej:Nitrogen-dioxide-3D-vdW.png|<center>'''[[Nitrogen dioksida]]''', NO<sub>2</sub></center>
Imej:Nitrous-oxide-3D-vdW.png|<center>'''[[Nitrus oksida]]''', N<sub>2</sub>O</center>
Imej:Dinitrogen-trioxide-3D-vdW.png|<center>'''[[Dinitrogen trioksida]]''', N<sub>2</sub>O<sub>3</sub></center>
Imej:Dinitrogen-tetroxide-3D-vdW.png|<center>'''[[Dinitrogen tetroksida]]''', N<sub>2</sub>O<sub>4</sub></center>
Imej:Dinitrogen-pentoxide-3D-vdW.png|<center>'''[[Dinitrogen pentoksida]]''', N<sub>2</sub>O<sub>5</sub></center>
Imej:Trinitramide-3D-spacefill.png|<center>'''[[Trinitramide]]''', N(NO<sub>2</sub>)<sub>3</sub>
</gallery>
==Rujukan==
{{reflist}}
{{Indeks kimia}}
{{DEFAULTSORT:Nitrogen Oksida}}
[[Kategori:Oksida]]
[[Kategori:Sebatian nitrogen bukan organik]]
[[Kategori:Gas industri]]
| |||