Logam alkali: Perbezaan antara semakan
Kandungan dihapus Kandungan ditambah
Teg-teg: Suntingan mudah alih Suntingan web mudah alih |
k →Kimia |
||
Baris 30:
Hanya ciri-ciri 5 unsur logam alkali yang pertama yang telah benar-benar diperhatikan dan difahami. Kimia fransium masih belum difahami dengan baik disebabkan [[keradioaktifan]]nya yang amat tinggi;<ref name="rsc" /> oleh itu, ciri-ciri kimianya tidak dipamerkan dengan jelas.
[[Fail:Cesium water.theora.ogv|thumb|Sesium meletup apabila bertindak balas dengan air walaupun yang bersuhu rendah.]]Semua logam alkali sangat mudah bertindak balas. Oleh itu, ia tidak pernah ditemui dalam bentuk unsur dalam alam semula jadi.<ref name="krebs" /> Disebabkan ini, logam-logam alkali disimpan dalam [[minyak mineral]] atau dalam [[kerosin]] (minyak tanah).<ref name="OU"/> Ia bertindak secara agresif dengan [[halogen]] untuk membentuk [[halida logam alkali]], sejenis [[Kristal ion|sebatian kristal ion]] putih yang semuanya [[keterlarutan|boleh larut]] dalam air kecuali [[litium fluorida]] ([[litium|Li]][[fluorin|F]]).<ref name="rsc"/> Logam alkali juga bertindak balas dengan air untuk membentuk [[hidroksida]] yang sangat [[alkali|beralkali]], dan disebabkan ini ia perlu diuruskan dengan cermat. Logam-logam alkali yang lebih berat bertindak balas dengan lebih ganas dengan air daripada logam-logam alkali yang ringan; misalnya, sesium menghasilkan letupan yang lebih kuat daripada kalium.<ref name="rsc"/><ref name="alkalibangs"/><ref name="pubs.usgs" /> Logam alkali mempunyai [[tenaga pengionan]] pertama yang terendah di kalangan unsur-unsur dalam [[kala jadual berkala|kala]] masing-masing dalam [[jadual berkala]]<ref name="RubberBible84th">{{cite book | editor = Lide, D. R. | title = CRC Handbook of Chemistry and Physics | edition = 84th | location = Boca Raton, FL | publisher = CRC Press | year = 2003 }}</ref> disebabkan oleh [[cas nuklear berkesan]]nya yang rendah<ref name="rsc"/> dan kebolehannya memperoleh konfigurasi [[gas adi]] dengan hanya melepaskan satu [[elektron]]. Tenaga pengionan kedua semua logam alkali adalah sangat tinggi<ref name="rsc"/><ref name="RubberBible84th" /> kerana ia mempunyai petala penuh yang juga hampir dengan nukleus;<ref name="rsc"/> oleh itu, hampir kebanyakan masa logam-logam alkali akan mengeluarkan satu elektron dan membentuk [[kation]].<ref name="Greenwood&Earnshaw"/>{{rp|28}} Satu pengecualian bagi hal ini adalah dalam sebatian-sebatian [[alkalida]]. Sebatian alkalida ialah sebatian tidak stabil yang mempunyai logam alkali dalam keadaan pengoksidaan -1. Ia sangat luar biasa kerana sebelum penemuan sebatian ini, logam-logam alkali dijangka tidak akan membentuk sebarang [[anion]] dan hanya terdapat dalam [[garam (kimia)|garam-garam]] sebagai kation. Anion alkalida mempunyai [[
Kimia litium menunjukkan beberapa perbezaan berbanding ahli-ahli kumpulan yang lain kerana kation Li<sup>+</sup> yang kecil [[kekutuban kimia|mengutubkan]] [[anion|anion-anion]] dan memberikan sebatian-sebatiannya sifat-sifat yang lebih [[ikatan kovalen|kovalen]].<ref name="rsc" /> Litium dan [[magnesium]] mempunyai [[hubungan pepenjuru]]:<ref name="rsc" /> disebabkan ini, litium mempunyai beberapa persamaan dengan magnesium. Contohnya, litium membentuk [[nitrida]] yang stabil, satu ciri yang biasa di kalangan [[logam alkali bumi]] (kumpulan magnesium) tetapi unik di kalangan logam alkali.<ref name="alkalireact"/> Tambahan lagi, di kalangan kumpulan mereka masing-masing, hanya litium dan magnesium membentuk [[sebatian organologam]] [[kovalen]] (seperti Li[[kumpulan metil|Me]] dan MgMe<sub>2</sub>).<ref name="Shriver&Atkins">{{cite book |title=Inorganic Chemistry |first1=Duward |last1=Shriver |first2=Peter |last2=Atkins |publisher=W. H. Freeman |year=2006 |isbn=978-0716748786 |page=259 |accessdate=10 November 2012 |url=http://www.google.ru/books?id=NwOTQAAACAAJ}}</ref>
|