Wikipedia

Magnesium karbonat


Magnesium karbonat, MgCO
3 (nama kuno magnesia alba), ialah garam tak organik yang merupakan pepejal tidak berwarna atau putih. Beberapa bentuk terhidrat dan asas magnesium karbonat juga wujud sebagai mineral.

Magnesium karbonat
Nama
Nama lain
Magnesit
Barringtonit (dihidrat)
Nesekuehonit (trihidrat)
Lansfordit (pentahidrat)
Pengecam
Imej model 3D Jmol
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.008.106
Nombor E E504(i) (pengawal keasidan pH & agen antikerakan)
Nombor RTECS
  • OM2470000
UNII
  • InChI=1S/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 ☑Y
    Key: ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L ☑Y
  • InChI=1/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
    Key: ZLNQQNXFFQJAID-NUQVWONBAU
  • [Mg+2].[O-]C([O-])=O
Sifat
MgCO
3
Jisim molar 84.3139 g/mol (kontang)
Rupa bentuk Hablur tak berwarna atau pepejal putih
Higroskopik
Bau Odorless
Ketumpatan 2.958 g/cm3 (kontang)
2.825 g/cm3 (dihidrat)
1.837 g/cm3 (trihidrat)
1.73 g/cm3 (pentahidrat)
Takat lebur 350 °C (662 °F; 623 K)
Terurai (kontang)
165 °C (329 °F; 438 K)
(trihidrat)
Kontang:
0.0139 g/100 ml (25 °C)
0.0063 g/100 ml (100 °C)[1]
10−7.8[2]
Keterlarutan Larut dalam asid, CO
2 cecair
Tidak larut dalam aseton, ammonia
−32.4·10−6 cm3/mol
1.717 (kontang)
1.458 (dihidrat)
1.412 (trihidrat)
Struktur
Struktur kristal Trigon
Kumpulan ruang R3c, No. 167[3]
Termokimia
Muatan haba tentu, C 75.6 J/mol·K[1]
Entropi molar
piawai So298 		65.7 J/mol·K[1][4]
−1113 kJ/mol[4]
−1029.3 kJ/mol[1]
Farmakologi
Kod ATC A02AA01
A06AD01
Bahaya
MSDS ICSC 0969
NFPA 704 (berlian api)
NFPA 704 berlian 4 warnaKemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 1: Pendedahan akan menyebabkan kerengsaan tetapi hanya kecederaan sisa kecil. Cth, turpentinKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kod
0
1
0
NIOSH (Had pendedahan kesihatan AS):
  • TWA 15 mg/m3 (jumlah)
  • TWA 5 mg/m3 (nafas)[5]
Sebatian berkaitan
Anion lain
 Magnesium bikarbonat
Kation lain
 Berilium karbonat
Kalsium karbonat
Strontium karbonat
Barium karbonat
Radium karbonat
Sebatian berkaitan
 Artinit
Hidromagnesit
Dipingit
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu: ☑Y/N?)
Rujukan kotak info

Jenis sunting

Bentuk magnesium karbonat yang paling biasa ialah garam kontang, magnesit (MgCO
3), dan bentuk di-, tri- dan pentahidrat yang dikenali sebagai barringtonit (MgCO
3·2H2O), neskuehonit (MgCO
3·3H2O), dan lansfordit (MgCO
3·5H2O), masing-masing.[6] Beberapa bentuk asas seperti artinit (Mg
2CO
3(OH)
2·3H2O), hidromagnesit (Mg
5(CO
3)
4(OH)
2·4H2O), dan dypingit (Mg
5(CO
3)
4(OH)
2·5H2O) juga wujud sebagai mineral. Kesemua mineral tersebut tidak berwarna atau putih.

Magnesit terdiri daripada kristal trigonal tidak berwarna atau putih. Garam jenis kontang hampir tidak larut dalam air, aseton, dan ammonia. Semua bentuk magnesium karbonat bertindak balas dengan asid. Magnesit menghablur dalam struktur kalsit di mana ion magnesium dikelilingi oleh enam atom oksigen.[3]

Garam jenis Dihidrat mempunyai struktur triklinik, manakala trihidrat mempunyai struktur monoklin.

Panggilan magnesium karbonat "ringan" dan "berat" masing-masing merujuk kepada magnesium hidroksikarbonat: hidromagnesit dan dipingit.[7]

Persediaan sunting

Magnesium karbonat biasanya diperoleh dengan melombong mineral magnesit. 70% daripada bekalan dunia dilombong dan disediakan di China.[8]

Magnesium karbonat boleh disediakan di makmal melalui tindak balas antara sebarang garam magnesium larut dan natrium bikarbonat:

MgCl2(aq) + 2 NaHCO3(aq) → MgCO3(s) + 2 NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Jika magnesium klorida (atau sulfat) dirawat dengan natrium karbonat berair, mendakan magnesium karbonat asas - kompleks terhidrat magnesium karbonat dan magnesium hidroksida - dan bukannya magnesium karbonat itu sendiri terbentuk:

5 MgCl2(aq) + 5 Na2CO3(aq) + 5 H2O(l) → Mg4(CO3)3(OH)2·3H2O(s) + Mg(HCO3)2(aq) + 10 NaCl(aq)

Laluan perindustrian berketulenan tinggi termasuk laluan melalui magnesium bikarbonat yang boleh dibentuk dengan menggabungkan buburan magnesium hidroksida dan karbon dioksida pada tekanan tinggi dan suhu sederhana.[6] Bikarbonat kemudiannya dikeringkan dengan vakum, menyebabkan ia kehilangan karbon dioksida dan molekul air:

 Mg(OH)
2 + 2 CO
2 → Mg(HCO
3)
2
 Mg(HCO
3)
2 → MgCO
3 + CO
2 + H
2O

Sifat kimia sunting

Tindak balas asid sunting

Seperti kebanyakan karbonat logam kumpulan 2 biasa, magnesium karbonat bertindak balas dengan asid akueus untuk membebaskan karbon dioksida dan air:

 MgCO
3 + 2 HCl → MgCl
2 + CO
2 + H
2O
 MgCO
3 + H
2SO
4 → MgSO
4 + CO
2 + H
2O

Penguraian sunting

Pada suhu tinggi, MgCO3 terurai kepada magnesium oksida dan karbon dioksida. Proses ini penting dalam penghasilan magnesium oksida.[6] Proses ini dipanggil pengkalsinan:

MgCO
3 → MgO + CO
2 (ΔH = +118 kJ/mol)

Suhu penguraian dinilai pada 350 °C (662 °F).[9][10] Walau bagaimanapun, pengkalsinan kepada oksida biasanya tidak dianggap lengkap di bawah 900 °C disebabkan oleh penyerapan karbon dioksida terbebas yang mengganggu.

Hidrat garam kehilangan air pada suhu yang berbeza semasa penguraian.[11] Sebagai contoh, dalam trihidrat, formula molekul yang boleh ditulis sebagai Mg(HCO
3)(OH)·2H2O, langkah penyahhidratan berlaku pada 157 °C dan 179 °C seperti berikut:[11]

Mg(HCO
3)(OH)·2(H
2O) → Mg(HCO
3)(OH)·(H
2O) + H
2O dan 157 °C
Mg(HCO
3)(OH)·(H
2O) → Mg(HCO
3)(OH) + H
2O dan 179 °C

Kegunaan sunting

Kegunaan utama magnesium karbonat ialah penghasilan magnesium oksida melalui pengkalsinan. Mineral magnesit dan dolomit digunakan untuk menghasilkan bata refraktori.[6] MgCO 3 juga digunakan dalam lantai, kalis api, komposisi pemadam api, kosmetik, serbuk habuk dan ubat gigi. Aplikasi lain adalah sebagai bahan pengisi, penahan asap dalam plastik, agen penguat dalam getah neoprena, agen pengeringan, dan pengekalan warna dalam makanan.

 
Atlet daki Jan Hojer meniup lebihan "kapur" dari tangannya.

Oleh kerana keterlarutannya yang rendah dalam air dan sifat higroskopik, magnesium karbonat mula-mula ditambahkan ke dalam garam pada 1911 untuk menjadikannya mengalir lebih bebas. Magnesium karbonat, biasanya dirujuk sebagai "kapur", juga digunakan sebagai agen pengeringan pada tangan atlet dalam sukan memanjat batu, gimnastik, angkat berat dan sukan lain yang memerlukan cengkaman yang kukuh.[8]

Sebagai bahan tambahan makanan, magnesium karbonat dikenali sebagai E504. Satu-satunya kesan sampingan yang diketahui ialah ia boleh berfungsi sebagai laksatif dalam kepekatan tinggi.[12]

Magnesium karbonat digunakan dalam taksidermi untuk memutihkan tengkorak. Ia boleh dicampurkan dengan hidrogen peroksida untuk menghasilkan pes yang disapu pada tengkorak untuk memberikan kemasan putih.

Magnesium karbonat digunakan sebagai salutan putih matte di skrin tayangan.[13]

Penggunaan perubatan sunting

Magnesium karbonat ialah ubat laksatif untuk melonggarkan usus.

Di samping itu, magnesium karbonat ketulenan tinggi digunakan sebagai antasid, dan sebagai bahan tambahan dalam garam lazim untuk memastikan ia mengalir bebas. Magnesium karbonat boleh melakukan ini kerana ia tidak larut dalam air, dan hanya dalam larut asid, di mana ia akan membuih.[14]

Nota dan rujukan sunting

  1. ^ a b c d "Magnesium carbonate".
  2. ^ Bénézeth, Pascale; Saldi, Giuseppe D.; Dandurand, Jean-Louis; Schott, Jacques (2011). "Experimental determination of the solubility product of magnesite at 50 to 200 °C". Chemical Geology. 286 (1–2): 21–31. Bibcode:2011ChGeo.286...21B. doi:10.1016/j.chemgeo.2011.04.016.
  3. ^ a b Ross, Nancy L. (1997). "The equation of state and high-pressure behavior of magnesite". Am. Mineral. 82 (7–8): 682–688. Bibcode:1997AmMin..82..682R. doi:10.2138/am-1997-7-805.
  4. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
  5. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0373" (dalam bahasa Inggeris). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  6. ^ a b c d Margarete Seeger; Walter Otto; Wilhelm Flick; Friedrich Bickelhaupt; Otto S. Akkerman (2005), "Magnesium Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (dalam bahasa Inggeris), Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a15_595.pub2
  7. ^ Botha, A.; Strydom, C.A. (2001). "Preparation of a magnesium hydroxy carbonate from magnesium hydroxide". Hydrometallurgy. 62 (3): 175. Bibcode:2001HydMe..62..175B. doi:10.1016/S0304-386X(01)00197-9.
  8. ^ a b Allf, Bradley (2018-05-21). "The Hidden Environmental Cost of Climbing Chalk". Climbing Magazine. Cruz Bay Publishing. Dicapai pada 2018-05-22. In fact, China produces 70 percent of the world’s magnesite. Most of that production—both mining and processing—is concentrated in a small corner of Liaoning, a hilly industrial province in northeast China between Beijing and North Korea.
  9. ^ "IAState MSDS".
  10. ^ Weast, Robert C.; dll. (1978). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ed. 59th). West Palm Beach, FL: CRC Press. m/s. B-133. Templat:Listed Invalid ISBN.
  11. ^ a b "Conventional and Controlled Rate Thermal analysis of nesquehonite Mg(HCO3)(OH)·2(H2O)" (PDF).
  12. ^ "Food-Info.net : E-numbers : E504: Magnesium carbonates". 080419 food-info.net
  13. ^ Noronha, Shonan (2015). Certified Technology Specialist-Installation. McGraw Hill Education. m/s. 256. ISBN 978-0071835657.
  14. ^ "What Is Magnesium Carbonate?". Sciencing (dalam bahasa Inggeris). Dicapai pada 2018-04-15.

Pautan luar sunting

Templat:Laksatif

Diambil daripada "https://ms.wikipedia.org/w/index.php?title=Magnesium_karbonat&oldid=5886866"