Asid bromus
Asid bromus ialah sejenis sebatian bukan organik dengan formula HBrO2. Ia merupakan sebatian yang tidak stabil, walaupun garam asas konjugatnya - bromit - telah diasingkan. Dalam larutan berasid, bromit terurai kepada bromin.[1]
| |
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
hidroksi-λ3-bromanona
hidroksidooksidobromina asid bromus | |
| Pengecam | |
Imej model 3D Jmol
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
PubChem CID
|
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| HBrO2 | |
| Jisim molar | 112.911 g/mol |
| Bes konjugat | Bromit |
| Sebatian berkaitan | |
Anion lain
|
Asid hidrobromik; Asid hipobromus; Asid bromik; Asid perbromik |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 pengesahan (apa yang perlu:  / ?)
| |
| Rujukan kotak info | |
Penemuan sunting
Pada tahun 1905, Richards AH membuktikan kewujudan asid bromus melalui satu siri eksperimen yang melibatkan perak nitrat (AgNO3) dan bromin.[2] Tindak balas akueus sejuk berlebihan membentuk asid hipobromus (HBrO), perak bromida (AgBr) dan asid nitrik (HNO3):
- Br2 + AgNO3 + H2O → HBrO + AgBr + HNO3
Richards mendapati bahawa kesan penambahan cecair bromin berlebihan dalam perak nitrat pekat (AgNO3) menghasilkan mekanisme tindak balas yang berbeza. Daripada bilangan bahagian setara asid bromin yang terbentuk daripada tindak balas sebelumnya, nisbah antara oksigen dan bromin telah dikira, dengan nilai tepat O:Br (0.149975:0.3745), mencadangkan sebatian asid mengandungi dua atom oksigen kepada satu atom bromin. Oleh itu, struktur kimia sebatian asid telah ditolak menjadi HBrO2.[2]
Menurut Richards, asid hipobromus (HBrO) timbul melalui tindak balas larutan bromin dan perak nitrat: [2]
- Br2 + AgNO3 + H2O → HBrO + AgBr + HNO3
- 2 AgNO3 + HBrO + Br2 + H2O → HBrO2 + 2 AgBr + 2 HNO3
Isomerisme sunting
Molekul HBrO2 mempunyai struktur bengkok dengan sudet ∠(H−O−Br) pada 106.1°. HOBrO juga menerima pakai konformasi bukan satah dengan satu struktur isomer (2a) menggunakan sudut dihedron ∠(H−O−Br−O) pada 74.2°. Selain itu, struktur satah dua isomer lain (2b- cis dan 2c- trans) adalah dalam keadaan peralihan untuk penenansiomeran pantas.[3]
Satu lagi kajian lain mengenal pasti tiga isomer: HOOBr, HOBrO, dan HBr(O)O.[4]
Natrium bromit sunting
Garam NaBrO2·3H2O dan Ba(BrO2)2·H2O telah dihablurkan. Selepas rawatan larutan berair ini dengan garam Pb2+, Hg2+, dan Ag+, bromit logam berat yang berpadanan mengalami pemendapan dalam bentuk pepejal.[1]
Rujukan sunting
- ^ a b Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- ^ a b c "Journal of the Society of Chemical Industry. v.25 1906". HathiTrust (dalam bahasa Inggeris). Dicapai pada 2017-04-28.
- ^ Glaser, Rainer; Jost, Mary (2012-08-16). "Disproportionation of bromous acid HOBrO by direct O-transfer and via anhydrides O(BrO)2 and BrO-BrO2. An ab initio study of the mechanism of a key step of the Belousov–Zhabotinsky oscillating reaction". The Journal of Physical Chemistry A. 116 (32): 8352–8365. Bibcode:2012JPCA..116.8352G. doi:10.1021/jp301329g. ISSN 1520-5215. PMID 22871057.
- ^ Souza, Gabriel L. C. de; Brown, Alex (2016-07-01). "The ground and excited states of HBrO2 [HOOBr, HOBrO, and HBr(O)O] and HBrO3 (HOOOBr and HOOBrO) isomers". Theoretical Chemistry Accounts (dalam bahasa Inggeris). 135 (7): 178. doi:10.1007/s00214-016-1931-8. ISSN 1432-881X.