Logam alkali: Perbezaan antara semakan

Semua logam alkali memiliki ciri-ciri yang amat serupa: kesemuanya bersinar, [[kekerasan|lembut]], sangat [[Kereaktifan (kimia)|reaktif]] dalam [[suhu dan tekanan piawai]]<ref name="rsc">{{cite web |url=http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html |title=Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals |author=[[Royal Society of Chemistry]] |work=Visual Elements |publisher=Royal Society of Chemistry |accessdate=13 January 2012}}</ref> dan senang mengeluarkan [[elektron valens|elektron paling luar]]nya untuk membentuk [[kation]] dengan [[cas elektrik|cas]] +1.<ref name="Greenwood&Earnshaw"/>{{rp|28}} Logam-logam alkali boleh dipotong dengan pisau disebabkan kelembutannya. Apabila dipotong, ia mendedahkan permukaan bersinar yang menjadi kusam dengan cepat disebabkan oleh [[redoks|pengoksidaan]].<ref name="rsc"/> Disebabkan kereaktifannya yang tinggi, ia perlu disimpan di dalam minyak untuk menghalang tindak balas dengan udara, dan ia biasanya ditemui secara semula jadi dalam bentuk [[garam (kimia)|garam]] serta tidak pernah ditemui dalam bentuk unsur tulen.<ref name="OU"/> Dalam penamaan moden [[IUPAC]], logam alkali merangkumi '''unsur-unsur kumpulan 1'''{{#tag:ref|Dalam sistem penomboran kumpulan IUPAC lama dan [[CAS]], kumpulan ini dikenali sebagai '''kumpulan IA''' (dibaca sebagai "kumpulan satu A" kerana "I" di sini adalah [[angka Roman]].<ref>{{cite journal |last1=Fluck |first1=E. |year=1988 |title=New Notations in the Periodic Table |journal=[[Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.]] |volume=60 |issue=3 |pages=431–436 |publisher=[[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]] |doi=10.1351/pac198860030431 |url=http://www.iupac.org/publications/pac/1988/pdf/6003x0431.pdf |accessdate=24 March 2012 }}</ref>|name=group-numbering|group=nota}} dengan [[hidrogen]] (H) dikecualikan; ia merupakan unsur kumpulan 1 pada nama sahaja<ref name="redbook"/><ref name="iupac-periodic-table">{{cite web |url=http://old.iupac.org/reports/periodic_table/IUPAC_Periodic_Table-21Jan11.pdf |title=IUPAC Periodic Table of the Elements |date=21 January 2011 |work= iupac.org |publisher=[[International Union of Pure and Applied Chemistry]] |accessdate=22 February 2012}}</ref> tetapi tidak dianggap sebagai logam alkali<ref name="iupac"/><ref name="Folden"/> kerana ia jarang memiliki sifat-sifat yang boleh dibandingkan dengan logam-logam alkali.<ref name="hydrogen-halogen"/> Kesemua logam alkali bertindak balas di dalam air, dan logam yang lebih berat bertindak balas dengan lebih ganas daripada logam yang lebih ringan.<ref name="rsc"/><ref name="alkalibangs">{{cite web|last=Gray|first=Theodore|title=Alkali Metal Bangs|url=http://www.theodoregray.com/periodictable/AlkaliBangs/index.html|publisher=[[Theodore Gray]]|accessdate=13 May 2012}}</ref>

 

 

Kebanyakan logam alkali mempunyai pelbagai kegunaan berbeza. Kegunaan utama unsur logam alkali yang paling diketahui adalah [[jam atom]] rubidium dan sesium.<ref name="atomic-clocks"/> Penggunaan biasa sebatian natrium adalah di dalam [[lampu wap natrium]] yang mampu mengeluarkan cahaya yang sangat efisien.<ref name="lamp1"/><ref name="lamp2"/> [[Garam makan]], atau [[natrium klorida]], telah digunakan sejak dahulu kala. Natrium dan kalium adalah dua [[mineral diet|unsur-unsur penting]] yang memainkan peranan biologi yang penting sebagai [[elektrolit]].<ref name="webelements-potassium"/><ref name="webelements-sodium"/> Walaupun logam-logam alkali yang lain tidak begitu penting, ia mempunyai kesan-kesan yang pelbagai ke atas tubuh badan, sama ada yang bermanfaat ataupun berbahaya.<ref name="webelements-lithium"/><ref name="webelements-rubidium"/><ref name="webelements-caesium"/><ref name="rsc-francium"/>