Kobalt(II) hidroksida

Kobalt(II) hidroksida
	; Kobalt(II) hidroksida
Nama
	Nama IUPAC Kobalt(II) hidroksida
	Nama lain Kobaltus hidroksida, Kobalt hidroksida, β-kobalt(II) hidroksida
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	21041-93-0 ;
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif;
ChemSpider	8305419 ;
ECHA InfoCard	100.040.136
PubChem CID	10129900;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID70894155 ;
	InChI InChI=1S/Co.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: ASKVAEGIVYSGNY-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Co.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: ASKVAEGIVYSGNY-NUQVWONBAS;
	SMILES [Co+2].[OH-].[OH-];
Sifat
Formula kimia	Co(OH)2
Jisim molar	92.948 g/mol
Rupa bentuk	Serbuk merah atau hijau kebiru-biruan
Ketumpatan	3.597 g/cm3
Takat lebur	168 °C (334 °F; 441 K) (terurai)
Keterlarutan dalam air	3.20 mg/L
Hasil keterlarutan (Ksp)	1.0×10-15
Keterlarutan	Larut dalam asid, ammonia; tidak larut dalam alkali cair
Struktur
Geometri; koordinasi	Rombohedron
Termokimia
Entropi molar; piawai So298	79.0 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan; piawai (ΔfH⦵298)	-539.7 kJ·mol−1
Bahaya
MSDS	Oxford University
Pengelasan EU	{{{value}}}
Frasa R	Templat:R20 Templat:R21 R22 Templat:R36 Templat:R37 Templat:R38 Templat:R43
Frasa S	Templat:S24 S26 S36 Templat:S37 Templat:S39
NFPA 704 (berlian api)	0 1 2
Sebatian berkaitan
Anion lain	Kobalt(II) klorida; Kobalt(II) bromida; Kobalt(II) iodida
Kation lain	Ferum(II) hidroksida; Nikel(II) hidroksida ; Kuprum(II) hidroksida
	Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	pengesahan (apa yang perlu: /?)
	Rujukan kotak info

Kobalt(II) hidroksida ialah sebatian kimia dengan rumus kimia Co(OH)₂. Sebatian ini memiliki dua jenis, iaitu jenis-α, α-Co(OH)₂ dan jenis-β, β-Co(OH)₂. Kobalt(II) hidroksida yang biasanya digunakan ialah jenis-β yang berwarna merah jambu manakala jenis-α yang berwarna biru pula tidak stabil disebabkan oleh anion-anion asing yang wujud dalam struktur molekulnya.^[3]^[4]

Sebatian ini biasanya digunakan sebagai agen pengering dalam cat, varnis dan dakwat. Selain itu, sebatian ini digunakan dalam penghasilan sebatian-sebatian kobalt lain.

Penghasilan sunting

Kobalt(II) hidroksida boleh termendap apabila sebarang hidroksida logam alkali dicampurkan ke dalam larutan ion Co²⁺ seperti contoh di bawah:

${\ce {Co^2+ + 2 NaOH -> Co(OH)2 + 2 Na^{+}}}$

Rujukan sunting

^ ^a ^b Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (ed. 87). Boca Raton, Florida: CRC Press. m/s. 513. ISBN 0-8493-0594-2.
^ "Safety (MSDS) data for cobalt (II) hydroxide". Oxford University. Dicapai pada 2009-03-27.
^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (ed. 87). Boca Raton, Florida: CRC Press. m/s. 454. ISBN 0-8493-0594-2.
^ Xiaohe Liu, Ran Yi, Ning Zhang, Rongrong Shi, Xingguo Li, and Guanzhou Qiu (2008): "Cobalt hydroxide nanosheets and their thermal decomposition to cobalt oxide nanorings". Chemistry, an Asian Journal, volume 3, issue 4, pages 732-738. doi:10.1002/asia.200700264

Pautan luar sunting

Kategori berkenaan Kobalt(II) hidroksida di Wikimedia Commons

[hand2-1] Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (ed. 87). Boca Raton, Florida: CRC Press. m/s. 513. ISBN 0-8493-0594-2.

[ox-2] "Safety (MSDS) data for cobalt (II) hydroxide". Oxford University. Dicapai pada 2009-03-27.

[hand-3] Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (ed. 87). Boca Raton, Florida: CRC Press. m/s. 454. ISBN 0-8493-0594-2.

[Liu-4] Xiaohe Liu, Ran Yi, Ning Zhang, Rongrong Shi, Xingguo Li, and Guanzhou Qiu (2008): "Cobalt hydroxide nanosheets and their thermal decomposition to cobalt oxide nanorings". Chemistry, an Asian Journal, volume 3, issue 4, pages 732-738. doi:10.1002/asia.200700264

[3]

[4]

[1]

[2]