Jangan dikelirukan dengan Asid sulfurik.

Asid sulfurus merupakan sebatian kimia dengan formula H2SO3. Tidak ada bukti bahawa asid sulfurus wujud dalam larutan, tetapi molekulnya telah dikesan dalam fasa gas.[1] Asas konjugat asid ini sukar difahami, bagaimanapun, anion yang sama ialah bisulfit (atau hidrogensulfit) dan sulfit. Asid sulfurus adalah spesies perantaraan dalam pembentukan hujan asid yang berpunca dari sulfur dioksida.[2]

Sulfurous acid
Asid sulfurus
Model asid sulfurus
Nama
Nama IUPAC
Asid sulfurus
Pengenalpasti
7782-99-2 Yes check.svgY
ChEBI CHEBI:48854 Yes check.svgY
ChEMBL ChEMBL1161699 Yes check.svgY
ChemSpider 1069 Yes check.svgY
Imej Jmol-3D Imej
KEGG C00094 Yes check.svgY
PubChem 1100
UNII J1P7893F4JTemplat:Fdacite
Sifat
H2SO3
Jisim molar 82.07 g/mol
Keasidan (pKa) 1.857, 7.172
Bahaya
MSDS ICSC 0074
Indeks EU 016-011-00-9
Pengelasan EU Menghakis (Corrosive, C)
Frasa R Templat:R20, Templat:R34
Frasa S S1/2, Templat:S9, S26, S36/37/39, S45
Takat kilat Tidak mudah terbakar
Sebatian berkaitan
Sebatian berkenaan Sulfur dioksida
Asid sulfurik
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Spektroskopi Raman bagi larutan sulfur dioksida hanya menunjukkan tanda isyarat di dalam air disebabkan oleh molekul SO2 dan ion bisulfit, HSO3.[3] Keamatan isyarat adalah konsisten melalui berikutan dengan keseimbangan:

SO2 + H2O adalah dalam keseimbangan dengan HSO3 + H+
Ka = 1.54×10−2; pKa = 1.81.

17O Spektroskopi NMR mengemukakan bukti bahawa larutan asid sulfurus dan sulfida terproton mengandungi campuran isomer yang berada dalam keseimbangan:[4]

[H-OSO2] [H-SO3]

Larutan akueus sulfur dioksida, yang kadangkalanya dirujuk sebagai asid sulfurus, digunakan sebagai agen penurunan dan pembasmi kuman, kerana merupakan larutan bagi garam bisulfit and sulfit. Mereka juga adalah peluntur ringan, dan digunakan untuk bahan-bahan yang mungkin boleh rosak sekiranya menggunakan peluntur yang mengandungi klorin.

Lihat jugaSunting

RujukanSunting

  1. ^ D. Sülzle, M. Verhoeven, J. K. Terlouw, H. Schwarz (1988). "Generation and Characterization of Sulfurous Acid (H2SO3) and of Its Radical Cation as Stable Species in the Gas Phase". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (11): 1533–4. doi:10.1002/anie.198815331.Selenggaraan CS1: pelbagai nama: senarai pengarang (link)
  2. ^ McQuarrie and Rock (1987), General Chemistry, 2nd ed., W.H. Freeman and Company, N.Y., p.243, ISBN 0-7167-1806-5
  3. ^ Templat:Jolly2nd
  4. ^ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 16: The group 16 elements". Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. m/s. 520. ISBN 978-0-13-175553-6.

Pautan luarSunting