Buka menu utama

Ammonium nitrat ialah sebatian kimia dengan formula kimia NH4NO3 yang berwarna putih serta sangat larut dalam air. Sebatian ini terdiri daripada kation ammonium dan anion nitrat.

Ammonium nitrat
Structural formula
Ammonium nitrate crystal structure
Sampel serbuk putih
Nama
Nama IUPAC
Ammonium nitrat
Pengenalpasti
6484-52-2 Yes check.svgY
ChemSpider 21511 Yes check.svgY
Nombor EC 229-347-8
Imej Jmol-3D Imej
PubChem 22985
Nombor RTECS BR9050000
UNII T8YA51M7Y6Templat:Fdacite
Penomboran UN 0222 – dengan > 0.2% bahan mudah terbakar
1942 – dengan <= 0.2% bahan mudah terbakar
2067 – baja
2426 – cecair
Sifat
NH4NO3
Jisim molar 80.043 g/mol
Rupa bentuk Pepejal putih atau kelabu
Ketumpatan 1.725 g/cm3 (20 °C)
Takat lebur 169.6 °C (337.3 °F; 442.8 K)
Takat didih anggaran 210 °C (410 °F; 483 K) Terurai
Endotermik
118 g/100 ml (0 °C)
150 g/100 ml (20 °C)
297 g/100 ml (40 °C)
410 g/100 ml (60 °C)
576 g/100 ml (80 °C)
1024 g/100 ml (100 °C)[1]
-33.6·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal Trigonal
Data bahan letupan
Kepekaan kejutan Amat rendah
Kepekaan geseran Amat rendah
Bahaya
Bahaya-bahaya utama Bahan letupan, pengoksidaan
Piktogram GHS Templat:GHS07 Templat:GHS03 Templat:GHS01
Perkataan isyarat GHS Danger
Templat:H-phrases
Templat:P-phrases
NFPA 704
2085–5300 mg/kg (tikus, oral)[2]
Sebatian berkaitan
Anion lain Ammonium nitrit
Kation lain Natrium nitrat
Kalium nitrat
Hidroksilammonium nitrat
Sebatian berkenaan Ammonium perklorat
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Yes check.svgY pengesahan (apa yang perluYes check.svgY/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

Sebatian ini biasanya digunakan dalam bidang pertanian sebagai baja nitrogen.[4] Tambahan pula, sebatian ini juga digunakan sebagai bahan letupan dalam bidang pelombongan dan pembinaan awam.

PenghasilanSunting

Ammonium nitrat dihasilkan dalam industri melalui tindak balas asid dan bes, yakni antara ammonia dan asid nitrik.[5]

 

Tindak balasSunting

Ammonium nitrat bertindak balas dengan hidroksida logam untuk menghasilkan ammonia dan nitrat logam alkali. Dalam persamaan di bawah, M mewakili logam alkali seperti natrium dan kalium.

 

Ammonium nitrat akan terurai menjadi nitrus oksida dan air apabila dipanaskan.

 

RujukanSunting

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann. m/s. 362. ISBN 1-903996-65-1. 
  3. ^ "Archived copy". Diarkibkan daripada asal pada 2015-02-17. Dicapai 2015-03-13. 
  4. ^ Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2012, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a02_243
  5. ^ http://www.google.com/patents/pdf/Process_of_producing_concentrated_soluti.pdf?id=XronAAAAEBAJ&output=pdf&sig=ACfU3U0iYFRDUxltKLaVind-3wwP_JYPxg