Butana
Butana merupakan bahan kimia dengan formula C4H10 yang amat berguna kerana ia mudah bertukar dari gas kepada cecair, membenarkan ia disimpan dan digunakan sebagai bahan bakar. Tahap didih adalah suhu di mana sesuatu bahan bertukar dari keadaan cecair menjadi gas.
| |||
| |||
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama pilihan IUPAC
Butana Butane[3] | |||
| Nama sistematik IUPAC
Tetrakarbana (tidak digalakkan)[3] | |||
| Nama lain | |||
| Pengecam | |||
Imej model 3D Jmol
|
|||
| 969129 | |||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.003.136 | ||
| Nombor EC |
| ||
| Nombor E | E943a (glazing agents, ...) | ||
| 1148 | |||
| KEGG | |||
| MeSH | butane | ||
PubChem CID
|
|||
| Nombor RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Nombor PBB | 1011 | ||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| C4H10 | |||
| Jisim molar | 58.12 g·mol−1 | ||
| Rupa bentuk | Gas tidak berwarna | ||
| Bau | Seperti gas asli[1] | ||
| Ketumpatan | 2.48 kg/m3 (at 15 °C (59 °F)) | ||
| Takat lebur | −140 hingga −134 °C; −220 hingga −209 °F; 133 hingga 139 K | ||
| Takat didih | −1 hingga 1 °C; 30 hingga 34 °F; 272 hingga 274 K | ||
| 61 mg L−1 (at 20 °C (68 °F)) | |||
| log P | 2.745 | ||
| Tekanan wap | ~170 kPa at 283 K [4] | ||
Pemalar hukum Henry (kH)
|
11 nmol Pa−1 kg−1 | ||
| Asid konjugat | Butanium | ||
| -57.4·10−6 cm3/mol | |||
| Termokimia | |||
| Muatan haba tentu, C | 98.49 J K−1 mol−1 | ||
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
−126.3–−124.9 kJ mol−1 | ||
Entalpi pembakaran
piawai (ΔcH⦵298) |
−2.8781–−2.8769 MJ mol−1 | ||
| Bahaya | |||
| Piktogram GHS | 
| ||
| Perkataan isyarat GHS | Danger | ||
| H220 | |||
| P210 | |||
| NFPA 704 (berlian api) | |||
| Takat kilat | −60 °C (−76 °F; 213 K) | ||
| 405 °C (761 °F; 678 K) | |||
| Had letupan | 1.8–8.4% | ||
| NIOSH (Had pendedahan kesihatan AS): | |||
PEL (Dibenarkan)
|
none[1] | ||
REL (Disyorkan)
|
TWA 800 ppm (1900 mg/m3)[1] | ||
IDLH (Bahaya serta-merta)
|
N.D.[1] | ||
| Sebatian berkaitan | |||
BerkaitanAlkana
|
|||
Sebatian berkaitan
|
Perfluorobutana | ||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 pengesahan (apa yang perlu:  / ?)
| |||
| Rujukan kotak info | |||
IsomerSunting
Butana memiliki dua buah isomer seperti yang berikut:
| Nama umum | n-Butana | Isobutana
i-Butana |
|---|---|---|
| Nama IUPAC | Butana | 2-Metilpropana |
| Rajah molekul |  |
|
| Rajah rangka molekul | 
|
Fail:I-Butane simple.svg |
RujukanSunting
- ^ a b c d e NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0068" (dalam bahasa Inggeris). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Hofmann, August Wilhelm Von (1 January 1867). "I. On the action of trichloride of phosphorus on the salts of the aromatic monamines". Proceedings of the Royal Society of London. 15: 54–62. doi:10.1098/rspl.1866.0018. Dicapai pada 20 September 2018 – melalui rspl.royalsocietypublishing.org.
- ^ a b "Front Matter". Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. m/s. 4. doi:10.1039/9781849733069-FP001. ISBN 978-0-85404-182-4.
Similarly, the retained names ‘ethane’, ‘propane’, and ‘butane’ were never replaced by systematic names ‘dicarbane’, ‘tricarbane’, and ‘tetracarbane’ as recommended for analogues of silane, ‘disilane’; phosphane, ‘triphosphane’; and sulfane, ‘tetrasulfane’.
- ^ W. B. Kay (1940). "Pressure-Volume-Temperature Relations for n-Butane". Industrial & Engineering Chemistry. 32 (3): 358–360. doi:10.1021/ie50363a016.
Pautan luarSunting
| Wikimedia Commons mempunyai media berkaitan: Butana. |
 | Rencana berkenaan kimia ini ialah rencana tunas. Anda boleh membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |