Magnesium oksida

Magnesium oksida
Nama
	Nama IUPAC Magnesium oksida; Magnesium oxide
	Nama lain Magnesia; Periklas
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	1309-48-4 ;
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif;
ChEMBL	ChEMBL1200572 ;
ECHA InfoCard	100.013.793
Nombor EC	215-171-9;
Nombor E	E530 (pengawal keasidan pH & agen antikerakan)
PubChem CID	14792;
Nombor RTECS	OM3850000;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9049665 ;
	SMILES [Mg+2].[O-2];
Sifat
Formula kimia	MgO
Jisim molar	40.304 g/mol
Rupa bentuk	Serbuk putih
Bau	Tiada bau
Ketumpatan	3.6 g/cm3
Takat lebur	2,852 °C (5,166 °F; 3,125 K)
Takat didih	3,600 °C (6,510 °F; 3,870 K)
Keterlarutan	Larut dalam asid, ammonia ; Tidak larut dalam alkohol
Luang jalur	7.8 eV
Kerentanan magnet (χ)	−10.2·10−6 cm3/mol
Kekonduksian haba	45–60 W·m−1·K−1
Indeks biasan (nD)	1.7355
Momen dwikutub	6.2 ± 0.6 D
Struktur
Struktur kristal	Halit (kubik), cF8
Kumpulan ruang	Fm3m, No. 225
Pemalar kekisi	a = 4.212Å
Geometri; koordinasi	Oktahedron (Mg2+ dan O2−)
Termokimia
Muatan haba tentu, C	37.2 J/mol K
Entropi molar; piawai So298	26.95 ± 0.15 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan; piawai (ΔfH⦵298)	−601.6 ± 0.3 kJ·mol−1
Tenaga bebas Gibbs (ΔfG˚)	-569.3 kJ/mol
Farmakologi
Kod ATC	A02AA02; A06AD02, A12CC10
Bahaya
Bahaya-bahaya utama	Merengsa
MSDS	ICSC 0504
Frasa R	Templat:R36, Templat:R37, Templat:R38
NFPA 704 (berlian api)	0 1 0
Takat kilat	Tidak mudah terbakar
	NIOSH (Had pendedahan kesihatan AS):
PEL (Dibenarkan)	TWA 15 mg/m3 (wasap)
REL (Disyorkan)	TIAda
IDLH (Bahaya serta-merta)	750 mg/m3 (wasap)
Sebatian berkaitan
Anion lain	Magnesium sulfida
Kation lain	Berilium oksida; Kalsium oksida; Strontium oksida; Barium oksida
Sebatian berkaitan	Magnesium hidroksida; Magnesium nitrida
	Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	pengesahan (apa yang perlu: /?)
	Rujukan kotak info

Mangnesium oksida atau magnesia ialah sebatian kimia magnesium dengan formula kimia MgO. Sebatian ini merupakan pepejal serbuk putih hidroskopik dan terdiri daripada ion-ion Mg²⁺ dan O²⁻ yang terikat dalam ikatan ionik.

Penghasilan

Magnesium oksida dapat dihasilkan melalui pengkalsinatan magnesium hidroksida dan magnesium karbonat. Magnesium hidroksida boleh didapati daripada larutan magnesium klorida, biasanya air laut dengan kapur.^[8]

${\ce {Mg^2+ + Ca(OH)2 -> Mg(OH)2 + Ca^2+}}$

Penggunaan

Magnesium oksida banyak digunakan sebagai bahan refraktori, di mana sebatian ini bersifat stabil dalam suhu tinggi dan biasanya digunakan untuk membuat mangkuk pijar. Magnesium oksida diambil sebagai antasid serta sebagai laksatif jangka pendek. Sebatian ini juga boleh mengurangkan simptom ketakcernaan.

Dalam bidang pemakanan, magnesium oksida digunakan sebagai agen antikempal dengan nombor E E530. Sebatian ini juga banyak digunakan sebagai baja tumbuhan dan makanan haiwan.^[9]^[10]

Rujukan

^ ^a ^b ^c ^d Haynes, William M., penyunting (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ed. 92). Boca Raton, FL: CRC Press. m/s. 4.74. ISBN 1439855110.
^ Taurian, O.E.; Springborg, M.; Christensen, N.E. (1985). "Self-consistent electronic structures of MgO and SrO" (PDF). Solid State Communications. 55 (4): 351–5. Bibcode:1985SSCom..55..351T. doi:10.1016/0038-1098(85)90622-2. Diarkibkan daripada yang asal (PDF) pada 2016-03-03. Dicapai pada 2019-07-11.
^ Haynes, William M., penyunting (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ed. 92). Boca Raton, FL: CRC Press. m/s. 4.133. ISBN 1439855110.
^ Application of magnesium compounds to insulating heat-conductive fillers Diarkibkan 2013-12-30 di Wayback Machine. konoshima.co.jp
^ ^a ^b Haynes, William M., penyunting (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ed. 92). Boca Raton, FL: CRC Press. m/s. 5.15. ISBN 1439855110.
^ ^a ^b Haynes, William M., penyunting (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ed. 92). Boca Raton, FL: CRC Press. m/s. 5.2. ISBN 1439855110.
^ ^a ^b ^c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0374" (dalam bahasa Inggeris). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ Margarete Seeger; Walter Otto; Wilhelm Flick; Friedrich Bickelhaupt; Otto S. Akkerman (2005), "Magnesium Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (dalam bahasa Inggeris), Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a15_595.pub2
^ Nutrient Science. fertilizer101.org. Retrieved on 2017-04-26.
^ Magnesium oxide for the Animal Feed Industry. lehvoss.de

[b92-1] Haynes, William M., penyunting (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ed. 92). Boca Raton, FL: CRC Press. m/s. 4.74. ISBN 1439855110.

[2] Taurian, O.E.; Springborg, M.; Christensen, N.E. (1985). "Self-consistent electronic structures of MgO and SrO" (PDF). Solid State Communications. 55 (4): 351–5. Bibcode:1985SSCom..55..351T. doi:10.1016/0038-1098(85)90622-2. Diarkibkan daripada yang asal (PDF) pada 2016-03-03. Dicapai pada 2019-07-11.

[3] Haynes, William M., penyunting (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ed. 92). Boca Raton, FL: CRC Press. m/s. 4.133. ISBN 1439855110.

[4] Application of magnesium compounds to insulating heat-conductive fillers Diarkibkan 2013-12-30 di Wayback Machine. konoshima.co.jp

[b92c-5] Haynes, William M., penyunting (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ed. 92). Boca Raton, FL: CRC Press. m/s. 5.15. ISBN 1439855110.

[b92b-6] Haynes, William M., penyunting (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ed. 92). Boca Raton, FL: CRC Press. m/s. 5.2. ISBN 1439855110.

[PGCH-7] NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0374" (dalam bahasa Inggeris). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[ullmann-8] Margarete Seeger; Walter Otto; Wilhelm Flick; Friedrich Bickelhaupt; Otto S. Akkerman (2005), "Magnesium Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (dalam bahasa Inggeris), Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a15_595.pub2

[9] Nutrient Science. fertilizer101.org. Retrieved on 2017-04-26.

[10] Magnesium oxide for the Animal Feed Industry. lehvoss.de

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

Nama


Nama IUPAC Magnesium oksida Magnesium oxide
Nama lain Magnesia Periklas
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	1309-48-4^Y
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif
ChEMBL	ChEMBL1200572^N
ECHA InfoCard	100.013.793
Nombor EC	215-171-9
Nombor E	E530 (pengawal keasidan pH & agen antikerakan)
PubChem CID	14792
Nombor RTECS	OM3850000
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9049665
SMILES [Mg+2].[O-2]
Sifat
Formula kimia	MgO
Jisim molar	40.304 g/mol^[1]
Rupa bentuk	Serbuk putih
Bau	Tiada bau
Ketumpatan	3.6 g/cm³^[1]
Takat lebur	2,852 °C (5,166 °F; 3,125 K)^[1]
Takat didih	3,600 °C (6,510 °F; 3,870 K)^[1]
Keterlarutan	Larut dalam asid, ammonia Tidak larut dalam alkohol
Luang jalur	7.8 eV^[2]
Kerentanan magnet (χ)	−10.2·10⁻⁶ cm³/mol^[3]
Kekonduksian haba	45–60 W·m⁻¹·K⁻¹^[4]
Indeks biasan (n_D)	1.7355
Momen dwikutub	6.2 ± 0.6 D
Struktur
Struktur kristal	Halit (kubik), cF8
Kumpulan ruang	Fm3m, No. 225
Pemalar kekisi	a = 4.212Å
Geometri koordinasi	Oktahedron (Mg²⁺ dan O²⁻)
Termokimia
Muatan haba tentu, C	37.2 J/mol K^[5]
Entropi molar piawai S^o₂₉₈	26.95 ± 0.15 J·mol⁻¹·K⁻¹^[6]
Entalpi pembentukan piawai (Δ_fH^⦵₂₉₈)	−601.6 ± 0.3 kJ·mol⁻¹^[6]
Tenaga bebas Gibbs (Δ_fG˚)	-569.3 kJ/mol^[5]
Farmakologi
Kod ATC	A02AA02 A06AD02, A12CC10
Bahaya
Bahaya-bahaya utama	Merengsa
MSDS	ICSC 0504
Frasa R	Templat:R36, Templat:R37, Templat:R38
NFPA 704 (berlian api)	0 1 0
Takat kilat	Tidak mudah terbakar
NIOSH (Had pendedahan kesihatan AS):
PEL (Dibenarkan)	TWA 15 mg/m³ (wasap)^[7]
REL (Disyorkan)	TIAda^[7]
IDLH (Bahaya serta-merta)	750 mg/m³ (wasap)^[7]
Sebatian berkaitan
Anion lain	Magnesium sulfida
Kation lain	Berilium oksida Kalsium oksida Strontium oksida Barium oksida
Sebatian berkaitan	Magnesium hidroksida Magnesium nitrida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y pengesahan (apa yang perlu: Y/N?)
Rujukan kotak info