Natrium bikarbonat

(Dilencongkan dari Soda penaik)

Natrium bikarbonat atau soda penaik ialah sebatian kimia natrium dengan formula kimia NaHCO3.

Natrium bikarbonat
SodiumBicarbonate.svg
Model kation natrium
Model anion nitrat
Sampel natrium bikarbonat
Nama
Nama IUPAC
Natrium hidrogen karbonat
Sodium hydrogen carbonate
Nama lain
Soda penaik
Pengenalpasti
Imej Jmol-3D model
4153970
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard 100.005.122
Nombor EC
  • 205-633-8
Nombor E E500(ii) (acidity regulators, ...)
KEGG
MeSH Sodium+bicarbonate
Nombor RTECS
  • VZ0950000
UNII
Sifat
NaHCO3
Jisim molar 84.0066 g mol−1
Rupa bentuk Hablur putih
Odor Tidak berbau
Ketumpatan
  • 2.20 g/cm3[1]
Takat lebur (Terurai menjadi natrium karbonat dari suhu 50 °C[1][6])
Keterlarutan 0.02 wt% aseton, 2.13 wt% metanol pada 22 °C.[4] tidak larut dalam etanol
log P −0.82
Keasidan (pKa)
  • 10.329[5]
  • 6.351 (asid karbonik)[5]
nα = 1.377 nβ = 1.501 nγ = 1.583
Struktur
Struktur kristal Monoklin
Termokimia
Muatan haba tentu, C 87.6 J/mol K[7]
Entropi molar
piawai
So298
101.7 J/mol K[7]
−950.8 kJ/mol[7]
−851.0 kJ/mol[7]
Farmakologi
Kod ATC B05CB04
B05XA02, Templat:ATCvet
Kaedah pemberian IV, oral
Bahaya
Bahaya-bahaya utama Menyebabkan kegatalan mata teruk
MSDS External MSDS
NFPA 704 (berlian api)
Kemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 0: Pendedahan dalam keadaan api tiada bahaya akan berlaku berbanding bahan bakar yang biasa. Cth, natrium kloridaKereaktifan kod 1: Biasanya stabil, tetapi boleh menjadi tidak stabil pada suhu dan tekanan yang tinggi. Cth, kalsiumBahaya khas (putih): tiada kodNFPA 704 berlian 4 warna
0
0
1
Takat kilat Incombustible
Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)
LD50 (median dos)
4220 mg/kg (tikus, oral)[8]
Sebatian berkaitan
Anion lain
Natrium karbonat
Kation lain
Sebatian berkaitan
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/X mark.svgN?)
Rujukan kotak info

PenghasilanSunting

Natrium bikarbonat dihasilkan dalam industri daripada natrium karbonat.[9]

 

Natrium bikarbonat merupakan sebatian perantaraan dalam proses Solvay yang menghasilkan natrium karbonat, di mana natrium bikarbonat dihasilkan melalui tindak balas ammonia, natrium klorida dan karbon dioksida serta air.

 

Sebatian ini boleh juga dihasilkan melalui tindak balas antara karbon dioksida dan larutan akueus natrium hidroksida, tetapi tidak praktikal.

 

Tindak balasSunting

Natrium bikarbonat merupakan sebatian amfoterik. Larutan akueus natrium bikarbonat adalah sedikit beralkali kerana berlaku pengionan yang menghasilkan asid karbonik dan ion hidroksida.

 

KegunaanSunting

Natrium bikarbonat biasanya digunakan dalam masakan sebagai agen penaik. Sebatian tersebut digunakan dalam tepung penaik, di mana kira-kira 30% bikarbonat dicampur dengan pelbagai jenis asid dan diaktifkan dengan air tanpa memerlukan sebarang asid tambahan.[10]

Sebatian ini boleh diguna pakai sebagai pengawal pertumbuhan kulat.[11]

RujukanSunting

  1. ^ a b Haynes, p. 4.90
  2. ^ a b c Haynes, p. 5.194
  3. ^ a b c "Sodium Bicarbonate" (PDF). United Nations Environment Programme. Diarkib daripada yang asal (PDF) pada 2011-05-16. Parameter |deadurl= yang tidak diketahui diendahkan (bantuan)
  4. ^ Ellingboe, J. L.; Runnels, J. H. (1966). "Solubilities of Sodium Carbonate and Sodium Bicarbonate in Acetone-Water and Methanol-Water Mixtures". J. Chem. Eng. Data. 11 (3): 323–324. doi:10.1021/je60030a009.
  5. ^ a b Haynes, p. 7.23
  6. ^ Pasquali, Irene; Bettini, R.; Giordano, F. (2007). "Thermal behaviour of diclofenac, diclofenac sodium and sodium bicarbonate compositions". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 90 (3): 903. doi:10.1007/s10973-006-8182-1.
  7. ^ a b c d Haynes, p. 5.19
  8. ^ Chambers, Michael. "ChemIDplus – 144-55-8 – UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M – Sodium bicarbonate [USP:JAN] – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.sis.nlm.nih.gov.
  9. ^ Christian Thieme (2000). Sodium Carbonates. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a24_299.
  10. ^ Czernohorsky, J. H. and Hooker, R. "THE CHEMISTRY OF BAKING" (PDF). New Zealand Institute of Chemistry. Diarkib daripada yang asal (PDF) pada 2016-11-27. Dicapai pada 2017-01-22. Parameter |dead-url= yang tidak diketahui diendahkan (bantuan)Selenggaraan CS1: pelbagai nama: senarai pengarang (link)
  11. ^ Potassium bicarbonate (073508) and Sodium bicarbonate (073505) Fact Sheet. United States Environmental Protection Agency. Updated 17 February 2011. Retrieved 25 November 2011.

Pautan luarSunting