Hidrogen

unsur kimia dengan nombor atom 1

Hidrogen merupakan unsur yang mempunyai nombor atom 1 dengan simbol kimia, H. Hidrogen merupakan unsur pertama dan unsur yang paling ringan dalam jadual berkala. Hidrogen berada dalam kumpulan 1 dan kala 1.

Hidrogen,  1H
Hydrogen discharge tube.jpg
Bercahaya ungu dalam keadaan plasma
Hydrogen Spectra.jpg
Garis spektrum bagi hidrogen
Ciri-ciri umum
Sebutan/ˈhdrəən/[1]
HY-drə-jən
Rupagas tidak berwarna
Hidrogen dalam jadual berkala
Hidrogen (bukan logam diatom)
Helium (gas adi)
Litium (logam alkali)
Berilium (logam alkali bumi)
Boron (metaloid)
Karbon (bukan logam poliatom)
Nitrogen (bukan logam diatom)
Oksigen (bukan logam diatom)
Fluorin (bukan logam diatom)
Neon (gas adi)
Natrium (logam alkali)
Magnesium (logam alkali bumi)
Aluminium (logam pascaperalihan)
Silikon (metaloid)
Fosforus (bukan logam poliatom)
Sulfur (bukan logam poliatom)
Klorin (bukan logam diatom)
Argon (gas adi)
Kalium (logam alkali)
Kalsium (logam alkali bumi)
Skandium (logam peralihan)
Titanium (logam peralihan)
Vanadium (logam peralihan)
Kromium (logam peralihan)
Mangan (logam peralihan)
Besi (logam peralihan)
Kobalt (logam peralihan)
Nikel (logam peralihan)
Kuprum (logam peralihan)
Zink (logam peralihan)
Galium (logam pascaperalihan)
Germanium (metaloid)
Arsenik (metaloid)
Selenium (bukan logam poliatom)
Bromin (bukan logam diatom)
Kripton (gas adi)
Rubidium (logam alkali)
Strontium (logam alkali bumi)
Ytrium (logam peralihan)
Zirkonium (logam peralihan)
Niobium (logam peralihan)
Molibdenum (logam peralihan)
Teknetium (logam peralihan)
Rutenium (logam peralihan)
Rodium (logam peralihan)
Paladium (logam peralihan)
Perak (logam peralihan)
Kadmium (logam peralihan)
Indium (logam pascaperalihan)
Timah (logam pascaperalihan)
Antimoni (metaloid)
Telurium (metaloid)
Iodin (bukan logam diatom)
Xenon (gas adi)
Sesium (logam alkali)
Barium (logam alkali bumi)
Lantanum (lantanid)
Serium (lantanid)
Praseodimium (lantanid)
Neodimium (lantanid)
Prometium (lantanid)
Samarium (lantanid)
Europium (lantanid)
Gadolinium (lantanid)
Terbium (lantanid)
Disprosium (lantanid)
Holmium (lantanid)
Erbium (lantanid)
Tulium (lantanid)
Yterbium (lantanid)
Lutetium (lantanid)
Hafnium (logam peralihan)
Tantalum (logam peralihan)
Tungsten (logam peralihan)
Renium (logam peralihan)
Osmium (logam peralihan)
Iridium (logam peralihan)
Platinum (logam peralihan)
Emas (logam peralihan)
Merkuri (logam peralihan)
Talium (logam pascaperalihan)
Plumbum (logam pascaperalihan)
Bismut (logam pascaperalihan)
Polonium (logam pascaperalihan)
Astatin (metaloid)
Radon (gas adi)
Fransium (logam alkali)
Radium (logam alkali bumi)
Aktinium (aktinid)
Torium (aktinid)
Protaktinium (aktinid)
Uranium (aktinid)
Neptunium (aktinid)
Plutonium (aktinid)
Amerisium (aktinid)
Kurium (aktinid)
Berkelium (aktinid)
Kalifornium (aktinid)
Einsteinium (aktinid)
Fermium (aktinid)
Mendelevium (aktinid)
Nobelium (aktinid)
Lawrencium (aktinid)
Rutherfordium (logam peralihan)
Dubnium (logam peralihan)
Seaborgium (logam peralihan)
Bohrium (logam peralihan)
Hasium (logam peralihan)
Meitnerium (ciri kimia tidak diketahui)
Darmstadtium (ciri kimia tidak diketahui)
Roentgenium (ciri kimia tidak diketahui)
Kopernisium (logam peralihan)
Nihonium (ciri kimia tidak diketahui)
Flerovium (ciri kimia tidak diketahui)
Moscovium (ciri kimia tidak diketahui)
Livermorium (ciri kimia tidak diketahui)
Tennessin (ciri kimia tidak diketahui)
Oganesson (ciri kimia tidak diketahui)


H

Li
– ← hidrogenhelium
Nombor atom (Z)1
Kumpulan, kalakumpulan 1, kala 1
BlokBlok s
Kategori unsur  diatomik bukan logam
Berat atom piawai (Ar)
  • [1.00784, 1.00811][2]
  • biasa: 1.008
Konfigurasi elektron1s1
Bil. elektron per petala/cengkerang
1
Ciri-ciri fizikal
Warnatidak berwarna
Fasagas
Takat lebur13.99 K ​(−259.16 °C, ​−434.49 °F)
Takat didih20.271 K ​(−252.879 °C, ​−423.182 °F)
Ketumpatan pada stp (0 °C dan 101.325 kPa)0.08988 g/L
apabila cecair, pada t.l.0.07 g/cm3 (pejal: 0.0763 g/cm3)[3]
apabila cecair, pada t.d.0.07099 g/cm3
Takat tigaan13.8033 K, ​7.041 kPa
Titik genting32.938 K, 1.2858 MPa
Haba pelakuran(H2) 0.117 kJ/mol
Haba pengewapan(H2) 0.904 kJ/mol
Muatan haba molar(H2) 28.836 J/(mol·K)
Tekanan wap
T (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada S (K) 15 20
Ciri-ciri atom
Keadaan pengoksidaan−1, +1 ​(amfoterik oksida)
KeelektronegatifanSkala Pauling: 2.20
Tenaga pengionanpertama: 1312.0 kJ/mol
Jejari kovalen31±5 pm
Jejari van der Waals120 pm
Rampaian
Struktur hablurheksagon
Struktur hablur heksagon bagi hidrogen
Kelajuan bunyi1310 m/s (gas, 27 °C)
Daya pengaliran terma0.1805 W/(m·K)
Sifat kemagnetandiamagnet[4]
Kerentanan magnet (χmol)−3.98·10−6 cm3/mol (298 K)[5]
Nombor CAS12385-13-6
1333-74-0 (H2)
Sejarah
PenemuanHenry Cavendish[6][7] (1766)
Dinamakan olehAntoine Lavoisier[8] (1783)
Isotop utama bagi hidrogen
Iso­top Kelim­pahan Separuh hayat Mod reputan Pro­duk
1H 99.98% adalah stabil dengan 0 neutron
2H 0.02% adalah stabil dengan 1 neutron
3H jejak 12.32 y β 3He
| rujukan | dalam Wikidata

Hidrogen wujud secara bebas, dan juga sebagai sebahagian daripada air, bahan galian, dan bahan organik. Hidrogen dibebaskan semula melalui elektrolisis air dan melalui pemprosesan petroleum. Hidrogen tidak terbakar, tetapi meletup apabila bercampur dengan oksigen dan didedahkan kepada api.

Gas hidrogen (juga dikenali sebagai H2) diwujudkan dalam makmal pada awal kurun ke-16 melalui campuran logam dengan asid kuat. Pada 1766–81, Henry Cavendish merupakan orang pertama yang menyifatkan gas hidrogen sebagai bahan diskret,[9] dan menghasilkan air apabila dibakar, sifat yang memberikan namanya yang bermaksud penghasil air dalam bahasa Yunani. Pada suhu dan tekanan piawai, hidrogen bersifat lutsinar, tidak berbau, bukan logam, tiada rasa, bukan toksik dan mudah terbakar.

Hidrogen digunakan dalam proses penghasilan metanol, ammonia, dan asid hidroklorik. Hidrogen pernah digunakan untuk mengisi kapal udara tetapi sifatnya yang mudah meletup apabila bercampur dengan oksigen dan terkena api menyebabkan hidrogen digantikan dengan gas helium.

SejarahSunting

Nama unsur hidrogen diberikan oleh Antoine Lavoisier pada 1783 daripada dua perkataan Yunani, hidro (ὑδρο, air) dan genes (γενής, pencipta).[10]

Sebelum bermulanya Perang Dunia Kedua, pada pukul 7:25 p.m. 6 Mei 1937, Jerman pernah kehilangan kapal udara Hindenburg apabila gas hidrogen yang digunakan untuk mengisi kapal udara tersebut meletup dan terbakar.

KewujudanSunting

Hidrogen sebagai atom ialah unsur kimia paling banyak wujud di alam semesta; atom hidrogen merangkumi 75% jisim barion (seperti proton dan neutron) dan 90% jumlah atom.[11] Hidrogen banyak dijumpai dalam bintang dan planet gergasi gas. Awan-awan molekul hidrogen, H2 berkait rapat dengan pembentukan bintang.

Di angkasa lepas, hidrogen lazimnya wujud dalam bentuk atom dan plasma. Dalam bentuk plasma, proton dan elektron atom hidrogen tidak terikat, menyebabkan atom memiliki kekonduksian dan keamatan cahaya yang tinggi.

Di medium antara najam, sejenis ion hidrogen, molekul hidrogen terproton, H3+ boleh dijumpai, dan terhasil melalui pengionan molekul hidrogen di sinar kosmos. Ion ini agak stabil di kawasan angkasa lepas disebabkan oleh ketumpatan dan suhu yang rendah, dan merupakan salah satu ion yang paling kerap dijumpai di alam semesta. Ion ini adalah penting dalam kimia medium antara najam.[12] Ion ini juga telah dijumpai di kawasan atasan atmosfera Musytari.

Triatom hidrogen neutral, H3 hanya boleh wujud dalam keadaan teruja dan tidak stabil.[13] Ion hidrogen molekul, H2+ pula jarang dijumpai di dalam alam semesta.

Di Bumi, hidrogen wujud sebagai molekul, H2, tetapi jarang untuk dijumpai di atmosfera Bumi dengan kepekatan serendah satu bahagian per juta. Hal ini kerana molekul hidrogen memiliki jisim yang rendah, menyebabkan molekul hidrogen lebih mudah terlepas daripada graviti Bumi berbanding dengan unsur-unsur gas lain. Di permukaan Bumi, hidrogen ialah unsur ketiga paling banyak,[14] lazimnya dalam sebatian-sebatian seperti air dan hidrokarbon.[15] Gas hidrogen dihasilkan oleh sesetengah bakteria dan alga.[16]

IsotopSunting

Isotop
Isotop Limpahan Separuh hayat Mod pereputan Tenaga pereputan (MeV) Hasil pereputan
1H 99.985% H stabil dengan 0 neutron
2H 0.015% H stabil dengan 1 neutron
3H jarang 12.32 tahun β- 0.019 3He

Hidrogen membentuk tiga isotop, protium, deuterium, dan tritium yang mengandungi sifar, satu, dan dua neutron masing-masing. Beberapa isotop hidrogen yang tidak stabil pernah dihasilkan dalam makmal, tetapi tidak wujud dalam persekitaran, yakni isotop 4H ke 7H.[17][18]

Isotop-isotop hidrogen merupakan satu-satunya kumpulan isotop yang diberikan nama khusus yang masih digunakan ada masa kini.

SebatianSunting

Meskipun H2 tidak begitu reaktif, hidrogen masih dapat bertindak balas dengan hampir kesemua unsur. Hidrogen biasanya bertindak balas dengan unsur-unsur dengan keelektronegatifan tinggi, terutamanya unsur-unsur halogen seperti fluorin dan klorin, di mana hidrogen wujud sebagai ion bercas positif.[19]

Hidrogen bergabung dengan atom-atom karbon untuk membentuk hidrokarbon, dan seterusnya sebatian organik.[20] Kajian tentang kumpulan sebatian ini dikenali sebagai kimia organik.[21]

HidridaSunting

Sebatian-sebatian hidrogen dipanggil sebagai hidrida, meskipun penggunaan bagi istilah hidrida adalah agak longgar. Istilah hidrida bermakna bahawa hidrogen membentuk ion bercas negatif, H-, dan berlaku apabila hidrogen bertindak balas dengan unsur-unsur elektropositif.

PenghasilanSunting

Molekul hidrogen dihasilkan di makmal-makmal kimia dan biologi, lazimnya sebagai hasil sampingan suatu tindak balas. Dalam bidang industri, molekul ini biasanya terhasil melalui penghidrogenan substrat tak tepu. Dalam alam sekitar, molekul ini terhasil melalui penurunan dalam tindak balas biokimia.

Elektrolisis airSunting

Kaedah elektrolisis air merupakan kaedah mudah untuk menghasilkan gas hidrogen, di mana arus elektrik bervoltan rendah dilalukan terhadap air, menyebabkan gas oksigen terhasil di anod dan gas hidrogen terhasil di katod. Kecekapan penghasilan gas hidrogen melalui cara ini (berdasarkan nilai tenaga hidrogen jika dibandingkan dengan nilai tenaga elektrik digunakan) adalah dalam julat 80–94%.[22][23] Persamaan elektrolisis air ialah seperti di bawah:

 

Tindak balas asid dan logamSunting

Dalam makmal, gas hidrogen dapat dihasilkan melalui tindak balas asid bukan pengoksida dengan logam-logam reaktif seperti zink, di mana persamaan ionnya ditunjukkan di bawah.

 

Logam aluminium juga dapat menghasilkan gas hidrogen jika ditindak balas dengan suatu bes, seperti di bawah:

 

Selain itu, suatu pelet aloi aluminium dan galium boleh dituang kepada air untuk menghasilkan hidrogen. Proses ini menghasilkan aluminium oksida, tetapi galium akan menghalang pengoksidaan di permukaan pelet dan oleh itu, boleh digunakan semula. Kaedah ini membolehkan hidrogen dihasilkan terus di tempat yang diperlukan tanpa perlu diangkut, dan boleh membawa kesan terhadap ekonomi gas hidrogen.[24] Namun begitu, galium ialah suatu unsur yang mahal.

KegunaanSunting

Hidrogen digunakan dalam bidang petroleum dan industri kimia dalam jumlah yang besar. Kegunaan terbesar hidrogen ialah dalam pemprosesan bahan api fosil dan penghasilan ammonia. Selain itu, hidrogen juga digunakan dalam penghidrogenan, biasanya dalam meningkatkan tahap ketepuan lemak dan minyak tak tepu, serta dalam penghasilan metanol. Hidrogen juga digunakan sebagai agen penurunan dalam pemprosesan bijih logam.[25]

Gas hidrogen juga digunakan dengan meluas dalam bidang fizik dan kejuruteraan. Gas hidrogen digunakan sebagai gas pelindung dalam sesetengah kaedah kimpalan seperti kimpalan hidrogen gas.[26][27] Gas hidrogen digunakan sebagai penyejuk dalam penjana elektrik kerana gas ini mempunyai kekonduksian haba tertinggi dalam kalangan gas yang wujud. Gas hidrogen pernah digunakan secara meluas sebagai gas pengangkat belon dan kapal udara.[28]

KeselamatanSunting

Hidrogen
Bahaya
Piktogram GHS  
Perkataan isyarat GHS Danger
H220
P202, P210, P271, P403, P377, P381[29]
NFPA 704 (berlian api)
Kemudahbakaran kod 4: Cepat atau benar-benar akan mengewap pada tekanan atmosfera dan suhu yang normal, atau mudah tersebar di udara dan akan mudah terbakar. Takat kilat di bawah 23°C (73 ° F). Cth, propanaKesihatan kod 0: Pendedahan dalam keadaan api tiada bahaya akan berlaku berbanding bahan bakar yang biasa. Cth, natrium kloridaKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kod 
4
0
0
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Rujukan kotak info

Hidrogen memiliki beberapa bahaya keselamatan kepada manusia seperti bahaya letupan dan kebakaran apabila bercampur dengan udara, dan bahaya gas hidrogen sebagai gas asfiksia dalam bentuk tulen (tanpa gas oksigen). Cecair hidrogen ialah cecair kriogenik dan membawa bahaya yang berkait dengan cecair-cecair bersuhu sejuk.[30] Hidrogen larut dalam kebanyakan logam-logam, dan boleh menyebabkan kebocoran serta kerapuhan logam yang membawa kepada rekahan dan letupan.[31][32] Gas hidrogen boleh terbakar dengan spontan di dalam udara persekitaran. Tambahan pula, gas hidrogen panas tidak dapat dilihat, dan boleh menyebabkan kelecuran.[33]

Sifat-sifat keselamatan gas hidrogen sebenar seperti suhu dan tekanan genting letupan mungkin tidak sama dengan maklumat yang diberi dalam data-data keselamatan, dan bergantung kepada geometri bekas gas.[34]

Lihat jugaSunting

RujukanSunting

  1. ^ Simpson, J. A.; Weiner, E. S. C. (1989). "Hydrogen". Oxford English Dictionary. 7 (ed. 2nd). Clarendon Press. ISBN 0-19-861219-2.
  2. ^ Meija, J.; dll. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
  3. ^ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. m/s. 240. ISBN 0123526515.
  4. ^ Lide, D. R., penyunting (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (ed. 86th). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  5. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. halaman E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ Hydrogen. Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry. Wylie-Interscience. 2005. halaman 797–799. ISBN 0-471-61525-0.
  7. ^ Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. halaman 183–191. ISBN 0-19-850341-5.
  8. ^ Stwertka, Albert (1996). A Guide to the Elements. Oxford University Press. halaman 16–21. ISBN 0-19-508083-1.
  9. ^ Presenter: Professor Jim Al-Khalili (2010-01-21). "Discovering the Elements". Chemistry: A Volatile History. 25:40 minit dalam. BBC. BBC Four.
  10. ^ Stwertka, Albert (1996). A Guide to the Elements. Oxford University Press. halaman 16–21. ISBN 978-0-19-508083-4.
  11. ^ Gagnon, S. "Hydrogen". Jefferson Lab. Diarkib daripada yang asal pada 10 April 2008. Dicapai pada 5 Februari 2008.
  12. ^ McCall Group; Oka Group (22 April 2005). "H3+ Resource Center". Universities of Illinois and Chicago. Diarkib daripada yang asal pada 11 Oktober 2007. Dicapai pada 5 Februari 2008.
  13. ^ Helm, H.; dll. (2003), "Coupling of Bound States to Continuum States in Neutral Triatomic Hydrogen", Dissociative Recombination of Molecular Ions with Electrons, Department of Molecular and Optical Physics, University of Freiburg, Germany, halaman 275–288, doi:10.1007/978-1-4615-0083-4_27, ISBN 978-1-4613-4915-0
  14. ^ Dresselhaus, M.; dll. (15 Mei 2003). "Basic Research Needs for the Hydrogen Economy" (PDF). APS March Meeting Abstracts. Argonne National Laboratory, U.S. Department of Energy, Office of Science Laboratory. 2004: m1.001. Bibcode:2004APS..MAR.m1001D. Diarkib daripada yang asal (PDF) pada 13 Februari 2008. Dicapai pada 5 Februari 2008.
  15. ^ Miessler, G. L.; Tarr, D. A. (2003). Inorganic Chemistry (ed. 3rd). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-035471-6.
  16. ^ Berger, W. H. (15 November 2007). "The Future of Methane". University of California, San Diego. Diarkib daripada yang asal pada 24 April 2008. Dicapai pada 12 Februari 2008.
  17. ^ Gurov, Y. B.; Aleshkin, D. V.; Behr, M. N.; Lapushkin, S. V.; Morokhov, P. V.; Pechkurov, V. A.; Poroshin, N. O.; Sandukovsky, V. G.; Tel'kushev, M. V.; Chernyshev, B. A.; Tschurenkova, T. D. (2004). "Spectroscopy of superheavy hydrogen isotopes in stopped-pion absorption by nuclei". Physics of Atomic Nuclei. 68 (3): 491–97. Bibcode:2005PAN....68..491G. doi:10.1134/1.1891200.
  18. ^ Korsheninnikov, A.; Nikolskii, E.; Kuzmin, E.; Ozawa, A.; Morimoto, K.; Tokanai, F.; Kanungo, R.; Tanihata, I.; dll. (2003). "Experimental Evidence for the Existence of 7H and for a Specific Structure of 8He". Physical Review Letters. 90 (8): 082501. Bibcode:2003PhRvL..90h2501K. doi:10.1103/PhysRevLett.90.082501. PMID 12633420.
  19. ^ Clark, J. (2002). "The Acidity of the Hydrogen Halides". Chemguide. Dicapai pada 9 Mac 2008.
  20. ^ "Structure and Nomenclature of Hydrocarbons". Purdue University. Dicapai pada 23 Mac 2008.
  21. ^ "Organic Chemistry". Dictionary.com. Lexico Publishing Group. 2008. Dicapai pada 23 Mac 2008.
  22. ^ Thomassen, Magnus. "Cost reduction and performance increase of PEM electrolysers" (PDF). fch.europa.eu/. FCH JU. Diarkib (PDF) daripada yang asal pada 17 April 2018. Dicapai pada 22 April 2018.
  23. ^ Kruse, B.; Grinna, S.; Buch, C. (2002). "Hydrogen Status og Muligheter" (PDF). Bellona. Diarkib daripada yang asal (PDF) pada 16 Februari 2008. Dicapai pada 12 Februari 2008.
  24. ^ Venere, E. (15 Mei 2007). "New process generates hydrogen from aluminum alloy to run engines, fuel cells". Purdue University. Diarkib daripada yang asal pada 1 Februari 2008. Dicapai pada 5 Februari 2008.
  25. ^ Chemistry Operations (15 December 2003). "Hydrogen". Los Alamos National Laboratory. Diarkib daripada yang asal pada 4 March 2011. Dicapai pada 5 February 2008.
  26. ^ Durgutlu, A. (2003). "Experimental investigation of the effect of hydrogen in argon as a shielding gas on TIG welding of austenitic stainless steel". Materials & Design. 25 (1): 19–23. doi:10.1016/j.matdes.2003.07.004.
  27. ^ "Atomic Hydrogen Welding". Specialty Welds. 2007. Diarkib daripada yang asal pada 16 July 2011.
  28. ^ Almqvist, Ebbe (2003). History of industrial gases. New York, N.Y.: Kluwer Academic/Plenum Publishers. halaman 47–56. ISBN 978-0306472770. |access-date= memerlukan |url= (bantuan)
  29. ^ "MyChem: Chemical" (PDF). Diarkib (PDF) daripada yang asal pada 1 October 2018. Dicapai pada 1 October 2018.
  30. ^ "Liquid Hydrogen MSDS" (PDF). Praxair, Inc. September 2004. Diarkib daripada yang asal (PDF) pada 27 Mei 2008. Dicapai pada 16 April 2008.
  31. ^ "'Bugs' and hydrogen embrittlement". Science News. 128 (3): 41. 20 Julai 1985. doi:10.2307/3970088. JSTOR 3970088.
  32. ^ Hayes, B. "Union Oil Amine Absorber Tower". TWI. Diarkib daripada yang asal pada 20 November 2008. Dicapai pada 29 Januari 2010.
  33. ^ Walker, James L.; Waltrip, John S.; Zanker, Adam (1988). John J. McKetta; William Aaron Cunningham (para penyunting). Lactic acid to magnesium supply-demand relationships. Encyclopedia of Chemical Processing and Design. 28. New York: Dekker. m/s. 186. ISBN 978-0824724788. |access-date= memerlukan |url= (bantuan)
  34. ^ Brown, W. J.; dll. (1997). "Safety Standard for Hydrogen and Hydrogen Systems" (PDF). NASA. Diarkib (PDF) daripada yang asal pada 1 Mei 2017. Dicapai pada 12 Julai 2017.

Pautan luarSunting

  •   Kategori berkenaan Hidrogen di Wikimedia Commons