--> Sesium merupakan unsur kimia dalam jadual berkala yang memiliki simbol Cs (dari nama Latinnya, Caesium) dan nombor atom 55. Unsur kimia ini merupakan logam alkali berwarna putih keemasan, salah satu dari tiga unsur logam berfasa cecair pada atau sekitar suhu bilik. Penggunaan paling terkenal unsur kimia ini adalah dalam jam atom.

Sesium,  55Cs
Cesium.jpg
Ciri-ciri umum
RupaEmas pucat
Sesium dalam jadual berkala
Hidrogen (bukan logam diatom)
Helium (gas adi)
Litium (logam alkali)
Berilium (logam alkali bumi)
Boron (metaloid)
Karbon (bukan logam poliatom)
Nitrogen (bukan logam diatom)
Oksigen (bukan logam diatom)
Fluorin (bukan logam diatom)
Neon (gas adi)
Natrium (logam alkali)
Magnesium (logam alkali bumi)
Aluminium (logam pascaperalihan)
Silikon (metaloid)
Fosforus (bukan logam poliatom)
Sulfur (bukan logam poliatom)
Klorin (bukan logam diatom)
Argon (gas adi)
Kalium (logam alkali)
Kalsium (logam alkali bumi)
Skandium (logam peralihan)
Titanium (logam peralihan)
Vanadium (logam peralihan)
Kromium (logam peralihan)
Mangan (logam peralihan)
Besi (logam peralihan)
Kobalt (logam peralihan)
Nikel (logam peralihan)
Kuprum (logam peralihan)
Zink (logam peralihan)
Galium (logam pascaperalihan)
Germanium (metaloid)
Arsenik (metaloid)
Selenium (bukan logam poliatom)
Bromin (bukan logam diatom)
Kripton (gas adi)
Rubidium (logam alkali)
Strontium (logam alkali bumi)
Ytrium (logam peralihan)
Zirkonium (logam peralihan)
Niobium (logam peralihan)
Molibdenum (logam peralihan)
Teknetium (logam peralihan)
Rutenium (logam peralihan)
Rodium (logam peralihan)
Paladium (logam peralihan)
Perak (logam peralihan)
Kadmium (logam peralihan)
Indium (logam pascaperalihan)
Timah (logam pascaperalihan)
Antimoni (metaloid)
Telurium (metaloid)
Iodin (bukan logam diatom)
Xenon (gas adi)
Sesium (logam alkali)
Barium (logam alkali bumi)
Lantanum (lantanid)
Serium (lantanid)
Praseodimium (lantanid)
Neodimium (lantanid)
Prometium (lantanid)
Samarium (lantanid)
Europium (lantanid)
Gadolinium (lantanid)
Terbium (lantanid)
Disprosium (lantanid)
Holmium (lantanid)
Erbium (lantanid)
Tulium (lantanid)
Yterbium (lantanid)
Lutetium (lantanid)
Hafnium (logam peralihan)
Tantalum (logam peralihan)
Tungsten (logam peralihan)
Renium (logam peralihan)
Osmium (logam peralihan)
Iridium (logam peralihan)
Platinum (logam peralihan)
Emas (logam peralihan)
Merkuri (logam peralihan)
Talium (logam pascaperalihan)
Plumbum (logam pascaperalihan)
Bismut (logam pascaperalihan)
Polonium (logam pascaperalihan)
Astatin (metaloid)
Radon (gas adi)
Fransium (logam alkali)
Radium (logam alkali bumi)
Aktinium (aktinid)
Torium (aktinid)
Protaktinium (aktinid)
Uranium (aktinid)
Neptunium (aktinid)
Plutonium (aktinid)
Amerisium (aktinid)
Kurium (aktinid)
Berkelium (aktinid)
Kalifornium (aktinid)
Einsteinium (aktinid)
Fermium (aktinid)
Mendelevium (aktinid)
Nobelium (aktinid)
Lawrencium (aktinid)
Rutherfordium (logam peralihan)
Dubnium (logam peralihan)
Seaborgium (logam peralihan)
Bohrium (logam peralihan)
Hasium (logam peralihan)
Meitnerium (ciri kimia tidak diketahui)
Darmstadtium (ciri kimia tidak diketahui)
Roentgenium (ciri kimia tidak diketahui)
Kopernisium (logam peralihan)
Nihonium (ciri kimia tidak diketahui)
Flerovium (ciri kimia tidak diketahui)
Moscovium (ciri kimia tidak diketahui)
Livermorium (ciri kimia tidak diketahui)
Tennessin (ciri kimia tidak diketahui)
Oganesson (ciri kimia tidak diketahui)
Rb

Cs

Fr
xenonsesiumbarium
Nombor atom (Z)55
Kumpulan, kalakumpulan 1 (logam alkali), kala 6
BlokBlok s
Konfigurasi elektron{{{electron configuration}}}
Bil. elektron per petala/cengkerang
2, 8, 18, 18, 8, 1
Ciri-ciri fizikal
Takat lebur301.7 K ​(28.5 °C, ​83.3 °F)
Takat didih944 K ​(671 °C, ​1240 °F)
Ketumpatan suhu bilik hampir1.93 g/cm3
apabila cecair, pada t.l.1.843 g/cm3
Titik genting1938 K, 9.4 MPa[1]
Haba pelakuran2.09 kJ/mol
Haba pengewapan63.9 kJ/mol
Muatan haba molar32.210 J/(mol·K)
Tekanan wap
T (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada S (K) 418 469 534 623 750 940
Ciri-ciri atom
KeelektronegatifanSkala Pauling: 0.79
Tenaga pengionanpertama: 375.7 kJ/mol
ke-2: 2234.3 kJ/mol
ke-3: 3400 kJ/mol
Jejari atomempirik: 265 pm
Jejari kovalen244±11 pm
Jejari van der Waals343 pm
Rampaian
Struktur hablurkiub berpusatkan badan (bcc)
Struktur hablur bodycentredcubic bagi sesium
Pekali pengembangan terma97 µm/(m·K) (pada 25 °C)
Daya pengaliran terma35.9 W/(m·K)
Kerintangan elektrik205 nΩ·m (pada 20 °C)
Sifat kemagnetanparamagnet[2]
Modulus Young1.7 GPa
Modulus pukal1.6 GPa
Skala Mohs0.2
Kekerasan Brinell0.14 MPa
Nombor CAS7440-46-2
Sejarah
Penamaandaripada perkataan Latin caesius, biru langit, sempena warna spektrum unsur
PenemuanRobert Bunsen dan Gustav Kirchhoff (1860)
Pengasiangan pertamaCarl Setterberg (1882)
Isotop utama bagi sesium
Iso­top Kelim­pahan Separuh hayat Mod reputan Pro­duk
133Cs 100% adalah stabil dengan 78 neutron
134Cs Sin. 2.0648 y ε de1=1.229 {{{de1}}} 134Xe
β 2.059 134Ba
135Cs Surih 2.3×106 y β 135Ba
137Cs syn 30.17 y[3] β 137Ba
| rujukan | dalam Wikidata

SejarahSunting

Sesium ditemui secara rasmi oleh Robert Bunsen and Gustav Kirchhoff pada 1860 melalui air mineral dari Dürkheim, Jerman menerusi kaedah spektroskopi, menjadikan sesium sebagai unsur kimia pertama yang ditemui melalui spektroskopi. Kaedah spektroskopi dicipta oleh mereka setahun sebelumnya.

Nama sesium diambil daripada perkataan Latin, caesius ("biru langit") sempena tanda biru langit pada garis spektrum sesium.[4][5][6]

RujukanSunting

  1. ^ Haynes, William M., penyunting (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ed. 92). Boca Raton, FL: CRC Press. m/s. 4.121. ISBN 1439855110.
  2. ^ "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (ed. 87th). CRC press. ISBN 0-8493-0487-3. Dicapai pada 2010-09-26.
  3. ^ "NIST Radionuclide Half-Life Measurements". NIST. Dicapai pada 2011-03-13.
  4. ^ Oxford English Dictionary, 2nd Edition
  5. ^ Kirchhoff, G.; Bunsen, R. (1861). "Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen" (PDF). Annalen der Physik und Chemie. 189 (7): 337–381. Bibcode:1861AnP...189..337K. doi:10.1002/andp.18611890702. hdl:2027/hvd.32044080591324.
  6. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements. XIII. Some spectroscopic discoveries". Journal of Chemical Education. 9 (8): 1413–1434. Bibcode:1932JChEd...9.1413W. doi:10.1021/ed009p1413.

Pautan luarSunting

  •   Media berkenaan Sesium di Wikimedia Commons